Question

【題目】下列說法不正確的是

A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液加適量水稀釋后，溶液中變大

B. 若使Na2S溶液中接近于2∶1,可加入適量的KOH固體

C. 0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D. 已知0.1mol/L NaH2PO4水溶液顯酸性，則溶液里各種離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(H+)＞c(PO43-)＞c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，Na2CO3溶液加適量水稀釋，促進(jìn)碳酸根離子水解， 增大，所以增大，故A正確；B項(xiàng)，加入KOH固體使S2-水解平衡逆向移動(dòng)，可使Na2S溶液中接近于2∶1，故B正確；C項(xiàng)，0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等體積混合最終可以得到0.05mol/L的CH3COOH和0.05mol/L的CH3COONa的等濃度混合溶液，c（Na+）=0.05mol/L，由于CH3COOH的電離大于CH3COO－的水解，所以c(CH3COOH)略小于0.05mol/L，c（CH3COO－)略大于0.05mol/L，水中存在水的微弱電離，并且由于CH3COOH的電離大于CH3COO－的水解，溶液顯酸性，所以c(Ｈ＋)大于c（OH－），所以溶液里各種離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正確；D項(xiàng)，NaH2PO4顯酸性，所以H+>OH-，電離程度大于水解程度，所以c（HPO4-）>c（H3PO4），OH-來源于水的電離和H2PO4-的水解，所以c（OH-）>c（H3PO4）而PO43-是由H2PO4-經(jīng)兩步電離得到的，弱酸的第二步電離程度很小，所以PO43-最少，Na+和H2PO4-是溶液中的主要離子，Na+不水解，所以c（Na+）>c（H2PO4-）所以大到小的順序是：c（Na+）>c（H2PO4-）>c（H+）>c（HPO42-）>c（OH-）>c（H3PO4）>c（PO43-），故D錯(cuò)誤。綜上，選D。