利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
| 選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |  |
| A | 濃鹽酸 | MnO2 | NaBr | 氧化性Cl2＞Br2 |
| B | 濃氨水 | 堿石灰 | AgNO3溶液 | AgOH具有兩性 |
| C | 濃硫酸 | Na2SO4 | FeCl3溶液 | SO2具有還原性 |
| D | 稀鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金屬性：Cl＞C＞Si |
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，氯氣可置換出溴；
B．AgOH溶于氨水，生成銀氨絡(luò)離子；
C．濃硫酸和硫酸鈉不生成二氧化硫氣體；
D．比較非金屬性，應(yīng)用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．
解答：
解：A．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，氯氣可置換出溴，如觀察到燒杯中溶液變?yōu)槌燃t色，可說(shuō)明氧化性Cl2＞Br2，故A正確；
B．AgOH溶于氨水，生成銀氨絡(luò)離子，沒(méi)有生成鹽和水，不符合兩性化合物的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸和硫酸鈉不生成二氧化硫氣體，應(yīng)與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，故C錯(cuò)誤；
D．比較非金屬性，應(yīng)用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，即應(yīng)用高氯酸，且鹽酸易揮發(fā)，二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫，應(yīng)先除雜，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氧化性、非金屬性以及還原性的比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過(guò)濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是（ �。�
| A、白色沉淀不含BaSO3 |
| B、溶液的酸性減弱 |
| C、白色沉淀是BaSO4 |
| D、FeCl3全部被還原為FeCl2 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某工廠利用富含鎳（Ni）的電鍍廢渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）制備NiSO
4?6H
2O．其生產(chǎn)流程如圖所示：
（1）步驟①中加入H
2SO
4后，需充分?jǐn)嚢璧哪康氖?div id="tyguc7s" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
（2）步驟③中，在酸性條件下，H
2O
2使Fe
2+轉(zhuǎn)化為Fe
3+的離子方程式為
．
（3）已知：�。甂
sp[Fe（OH）
3]≈1.0×10
-38、K
sp[Cr（OH）
3]≈1.0×10
-32；ⅱ．溶液中離子濃度小于10
-5 mol?L
-1時(shí)，可視為沉淀完全．25℃時(shí)，若沉淀E為Fe（OH）
3和Cr（OH）
3，步驟④中，應(yīng)控制溶液的pH不小于
．
（4）溶液C中溶質(zhì)的主要成分是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）
| A、Al3+ Na+NO3- Cl- |
| B、K+ Na+Cl- NO3- |
| C、K+ Na+ Cl-AlO2- |
| D、K+ NH4+ SO42-NO3- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的制備，正確的操作是（ �。�
| A、將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可 |
| B、將FeCl3溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可 |
| C、將FeCl3溶液滴入沸水中，得到紅褐色液體即可 |
| D、將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學(xué)的重要理論知識(shí)，通過(guò)學(xué)習(xí)這部分知識(shí)，可以對(duì)所學(xué)元素化合物等知識(shí)從理論角度進(jìn)一步加深理解．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A
B
C
D
（2）寫出B元素在周期表中的位置
；
（3）AB
2的電子式為
；C 單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反應(yīng)所得化合物中存在的化學(xué)鍵
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ �。�
| A、在蒸餾的實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球位于支管口處是為了測(cè)出餾分的沸點(diǎn) |
| B、可用四氯化碳萃取溴水中的溴 |
| C、在重結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)中，使用短頸漏斗趁熱過(guò)濾是為了減少被提純物質(zhì)的損失 |
| D、作為重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)的溶劑，雜質(zhì)在此溶劑中的溶解度受溫度影響應(yīng)該很大 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
①等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，所有粒子濃度大小關(guān)系：
．
②等物質(zhì)的量濃度一水合氨和氯化銨溶液混合，所有粒子濃度大小關(guān)系：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（一）某小組利用H
2C
2O
4溶液和酸性KMnO
4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢．限選試劑與儀器：0.20mol/LH
2C
2O
4溶液，0.010mol/L 酸性KMnO
4溶液，蒸餾水，錐形瓶，恒溫水浴槽，量筒，秒表．該小組設(shè)計(jì)了如下的方案．
| 物理量 | | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ |
| | 濃度/mol?L-1 | 體積/mL | 濃度/mol?L-1 | 體積/mL |
| ① | 0 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
| ② | 0 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ③ | | | | 0.010 | 4.0 | 25 |
（1）已知反應(yīng)后H
2C
2O
4轉(zhuǎn)化為CO
2逸出，KMnO
4轉(zhuǎn)化為MnSO
4．為了觀察到
紫色褪去，H
2C
2O
4與KMnO
4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：
n（H
2C
2O
4）：n （KMnO
4）≥
．
（2）實(shí)驗(yàn)③測(cè)得KMnO
4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小
變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO
4）=
mol?L
-1?min
-1．
（3）請(qǐng)完成表格內(nèi)五處空白．
（4）已知50℃時(shí)c（MnO
4-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖1，其中反應(yīng)速率最快的階段是
，原因是
．
（二）利用圖2（a）和（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO
2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的
（填“深”或“淺”），其原因是
．
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