【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且當X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時,存在焓變ΔH=ΔH1+ΔH2。滿足上述條件的X、Y可能是( )
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A.①④⑤ B.①②③
C.①③④ D.①③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
試題分析:①由C+O2CO2,可看成C+1/2O2CO、CO+1/2O2CO2來完成,X、Y、Z的物質(zhì)的量相等,符合△H=△H1+△H2,故①正確;②因S與氧氣反應生成二氧化硫,不會直接生成三氧化硫,則不符合轉(zhuǎn)化,故②錯誤;③由2Na+O2Na2O2,可看成2Na+1/2O2═Na2O、Na2O+1/2O2═Na2O2來完成,X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時,不符合△H=△H1+△H2,故③錯誤;④由AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+2H2O,可看成AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O來完成,X、Y、Z的物質(zhì)的量相等,符合△H=△H1+△H2,故④正確;⑤由Fe+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,可看成Fe+8/3HNO3═Fe(NO3)2+2/3NO↑+4/3H2O、Fe(NO3)2+4/3HNO3═Fe(NO3)3+1/3NO↑+2/3H2O來完成,X、Y、Z的物質(zhì)的量相等,符合△H=△H1+△H2,故⑤正確;⑥由NaOH+CO2═NaHCO3,可看成NaOH+1/2CO2═1/2Na2CO3+1/2H2O、1/2CO2+1/2Na2CO3+1/2H2O═NaHCO3,X、Z的物質(zhì)的量相等,而Y的物質(zhì)的量為X一半,不符合題意,故⑥錯誤。綜上所述選項A正確。故選A。
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【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。其中基態(tài)A原子價電子排布式為nsnnpn+1;化合物B2E為離子化合物,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)常用于制作太陽能電池和集成電路芯片;F原子最外層電子數(shù)與B的相同,其余各內(nèi)層軌道均充滿電子。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(用所對應的元素符號表示):
(1)A、B、E的第一電離能由小到大的順序為 。
(2)氫化物A2H4分子中A原子采取 雜化。
(3)按原子的外圍電子排布分區(qū),元素F在 區(qū),基態(tài)F原子的電子排布式為 。
(4)元素A和C可形成一種新型化合物材料,其晶體具有很高的硬度和熔點,其化合物中所含的化學鍵類型為 。
(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(其中A顯﹣3價,每個球均表示1個原子),則其化學式為 。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,距離最近的兩個F原子的核間距為a cm,則該晶胞的密度為(用含a和NA的代數(shù)式表示) g/cm3。
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【題目】RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。右圖為RFC工作原理示意圖,下列有關(guān)說法正確的是
A. 圖1把化學能轉(zhuǎn)化為電能,圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學能,水得到了循環(huán)使用
B. 當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,a極產(chǎn)生0.56 L O2(標準狀況下)
C. c極上發(fā)生的電極反應是:O2+ 4H++ 4e-= 2H2O
D. 圖2中電子從c極流向d極,提供電能
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【題目】(12分)甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。
(1)B中反應的離子方程式是_ ___。
(2)A中溶液變紅的原因是__ __。
(3)為了探究現(xiàn)象II的原因,甲同學進行如下實驗。
①取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在 。
②取A中黃色溶液于試管中,加入過量的KSCN溶液,最終得到紅色溶液。
甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應。
(4)甲同學猜想SCN-可能被Cl2氧化了,他又進行了如下研究。
資料顯示:SCN-的電子式為
①甲同學認為SCN-中碳元素沒有被氧化,理由是 。
②取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN—中被氧化的元素是 。
③通過實驗證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-。
④若SCN-與Cl2反應生成1 mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A.常溫常壓下,16g CH4中含有的原子總數(shù)為5NA
B.78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
C.1mol/L NaCl溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA
D.標準狀態(tài)下,11.2L CH3COOH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
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【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:
(1)步驟①中氯氣氧化溴離子時在pH=3.5的酸性條件下效果最好,當使用精確pH試紙(能讀數(shù)到0.1)檢測步驟②氯氣氧化的溶液的pH時,發(fā)現(xiàn)其顏色變化失常,則pH檢測失敗的原因是 。
(2)步驟④中反應的化學方程式為 ,該反應中體現(xiàn)了SO2的 性(填“氧化”或“還原”)。
(3)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,在實驗室可用分液漏斗進行分離。分離時從分液漏斗的上口倒出的是 。
(4)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸餾,“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過程實際上是一個Br2的 過程,與直接蒸餾含Br2的海水相比優(yōu)點是消耗更少成本降低和
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【題目】【2016屆廈門一模】 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。有關(guān)草酸(HOOC-COOH)的下列說法錯誤的是
A.9.0g草酸中共用電子對數(shù)目為0.9NA
B.9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
C.9.0 g草酸溶于水,其中C2O42-和HC2O4-的微粒數(shù)之和為0.1NA
D.9.0g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O,標況下測得生成的氣體體積為4.48 L
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