下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是
A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CO2
A
A 錯(cuò)誤，原子半徑：Na>Mg>Al
B 正確，對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，半徑越小，越穩(wěn)定。
C 正確，碳和硅是同一主族，碳的非金屬性強(qiáng)于硅的，所以碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸的酸性，硫酸是強(qiáng)酸，是三者當(dāng)中酸性最強(qiáng)的酸。
D 正確，原子晶體的熔點(diǎn)大于離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列敘述中肯定不正確的是
A．原子半徑：R＞QB．R和Q可形成離子化合物
C．R和Q可形成共價(jià)化合物ROD．R和Q可形成共價(jià)化合物RO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
⑴第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
①CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)5］、羰基鎳［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為              ，與CO互為等電子體的離子為　      （填化學(xué)式）。
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)4分子。423K時(shí)，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測(cè)Ni(CO)4易溶于下列            。
a．水      b．四氯化碳      c．苯      d．硫酸鎳溶液
⑵第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                    ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是                                                                      。
⑶用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是         。
a．直線(xiàn)形；三角錐形       b．V形；三角錐形
c．直線(xiàn)形；平面三角形     d．V形；平面三角形
⑷Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
①Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于                       （填晶體類(lèi)型）。
②CuSO4·5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍(lán)色，寫(xiě)出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）                                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高
C．元素周期律是元素的性質(zhì)隨元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增發(fā)生周期性遞變的規(guī)律
D．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

是否是同種原子決定于原子中所含的
A．電子數(shù)B．中子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

張清蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家。1991年，他準(zhǔn)確測(cè)得In的原子量為114.818，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是原子量表中的首次采用我國(guó)測(cè)定的原子量值。已知In的原子結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于In的說(shuō)法不正確的是
A．In為長(zhǎng)周期元素
B．In為過(guò)渡元素
C．In易導(dǎo)電導(dǎo)熱
D．In在反應(yīng)中容易失電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 H2XO3,則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在離子 RO中, 共有x個(gè)核外電子，R 原子的質(zhì)量數(shù)為 A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是
A．A－x＋n＋48B．A－x＋n＋24
C．A－x－n－24D．A＋x－n－24

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A，B，C為第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C陰離子分別為A2－和C－，
B2+和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中，正確的是

··

 
·
·
 
·
·
 
A．原子核外最外層電子數(shù)：A > C > B    B．離子半徑：A 2－> C－ > B2+

··

 
C．B和C形成的化合物電子式為B2+ [ C ]    D．穩(wěn)定性：H2A > HC

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案