【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 乙烯和苯都可以使溴水褪色

B. 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成

C. 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)

D. 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

【答案】C

【解析】A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含，則乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，而苯與溴水發(fā)生萃取，故A錯(cuò)誤；B．苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯能與氫氣加成生成環(huán)己烷，故B錯(cuò)誤；C．甲烷與氯氣光照下反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，則甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)，故C正確；D．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴，而天然氣的主要成分是甲烷，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（ ）
A.Al2（SO4）3
B.NaOH
C.BaCl2
D.FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3 ， 在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（ ）
A.v（H2）=0.03 mol/（Lmin）
B.v（N2）=0.02 mol/（Lmin）
C.v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）
D.v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】日常生活中常用鋁制炊具，它質(zhì)輕且堅(jiān)固耐用，其中的原因是（ ）
A.鋁很不活潑，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)
B.鋁雖然很活潑，但是只有在高溫下才能與其他物質(zhì)反應(yīng)
C.鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護(hù)作用
D.鋁制品表面鍍有一層銅，可以保護(hù)鋁制品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分少量剩余時(shí)，才能停止加熱

B. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C. 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D. 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)。電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是

電池

電解池

A

H+移向Pb O2電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3mol Pb

生成2 mol Al2O3

C

正極：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O

陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e－=Al2O3+6H+

D

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是

A. 容器體積不變，升溫正、逆反應(yīng)速率均增大

B. 溫度、壓強(qiáng)均不變，充入氦氣，正、逆反應(yīng)速率不變

C. 溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深

D. 容積、溫度不變，充入氦氣后，正、逆反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用在化學(xué)中占有重要地位�；卮鹣铝懈黝}。

（1）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____________________；若將鎂條、鋁條和靈敏電流計(jì)用導(dǎo)線相連，使鎂條、鋁條浸入氫氧化鈉溶液中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，負(fù)極材料為________。

（2）當(dāng)閉合Ｋ時(shí)，甲裝置中Zn極的電極反應(yīng)式為____；電子流動(dòng)的方向?yàn)?/span>______；若鹽橋中填充KCl瓊脂，K＋離子移動(dòng)的方向?yàn)?/span>______；a極的電極反式為________；一段時(shí)間后,b極附近的現(xiàn)象為____________________。

（3）裝置乙中。

①斷開K2，接通K1。當(dāng)Ｘ為石墨電極，Fe極的電極反應(yīng)式為_________；當(dāng)Ｘ為鋅電極，Fe極的電極反應(yīng)式為_____________。

②斷開K1，接通K2。若Ｘ為石墨電極，Ｘ極的電極名稱為_____；裝置反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，利用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)，測(cè)定溶液紫色消失所需時(shí)間的方法，研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。供選擇的實(shí)驗(yàn)藥品有：0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1H2C2O4溶液、0.2mol·L－1H2C2O4溶液。

（1）H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。

實(shí)驗(yàn)

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

褪色

時(shí)間/s

c/(mol·L－1)

V/mL

c/(mol·L－1)

V/mL

甲

0.01

4

0.1

2

t1

乙

a

4

b

2

t2

①表中a=________、b=________；

②甲組實(shí)驗(yàn)KMnO4的平均反應(yīng)速率是：____________（用含t1的式子表示）。

（3）測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)（恒溫）時(shí)，溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖。請(qǐng)解釋n(Mn2+)在反應(yīng)起始時(shí)變化不大、一段時(shí)間后快速增大的原因：______。

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