【題目】下列關(guān)于Li、Na、K的描述不正確的是

A. 都是金屬元素B. 原子最外層電子數(shù)依次增大

C. 原子半徑依次增大D. 原子核電荷數(shù)依次增大

【答案】B

【解析】

A.Li、Na、K都是第IA的元素，屬于堿金屬元素，都是金屬元素，A正確；

B. Li、Na、K三種元素的原子最外層都只有1個(gè)電子，原子核外電子層數(shù)依次增大，B錯(cuò)誤；

C.Li、Na、K原子核外電子層數(shù)逐漸增多。因此原子半徑依次增大，C正確；

D.Li是3號(hào)元素，Na是11號(hào)元素，K是19號(hào)元素，可見，三種元素的原子核電荷數(shù)依次增大，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體是

A. CH4B. NH3C. O3D. SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是

編號(hào)

①

②

③

④

氣體X

HI

NH3

H2

NO

氣體Y

Cl2

HCl

Cl2

O2

A. ②＞③＞①＞④ B. ③＞①＝④＞②

C. ③＞①＞④＞② D. ④＞①＞②＞③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.76 g銅鎂合金完全溶解于50 mL、密度為1. 40 g cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1 792 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0 mol L-1的NaOH 溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是

A. 該濃硝酸中的HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol L-1

B. 加入NaOH溶液的體積是50 mL

C. 濃硝酸在與合金的反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08 mol

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖, 發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說法正確的是

A. a氣體是氯氣，b氣體是氫氣

B. 氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2 mol a氣體，轉(zhuǎn)移2mol e-

C. ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為：ClO3- + 2H+ + e-ClO2↑ + H2O

D. 為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補(bǔ)充44.8Lb氣體（標(biāo)況下）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列變化：①NaHB===Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，則下列說法一定正確的是(　　)

A. 0.01 mol·L－1的NaHB溶液，其pH可能為2

B. NaHB及H2B均為強(qiáng)電解質(zhì)

C. 該酸式鹽溶液中水電離出的氫離子濃度小于純水中水電離出的氫離子濃度。

D. HB－的電離程度小于HB－的水解程度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的名稱是____，H中官能團(tuán)名稱是____；

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為____；

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________；反應(yīng)類型為____。

(4)反應(yīng)⑦除生成H外，還生成了另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。

I．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰

(6)仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由B合成的合成路線___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用1.00mL待測(cè)硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．

（1）該學(xué)生用0.14molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．

B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

C.用蒸餾水洗干凈滴定管

D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E.檢查滴定管是否漏水

F.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下

滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫） ( )→( )→D→( ) →A→( ) →( ) __________

②配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是 ______

③觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值 ______ （選填“偏高”“偏低”或“無影響”）

④計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）_____

⑤已知：含CH3COOH 1mol的醋酸溶液與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含HCl1mol 的鹽酸與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于______

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫有多種化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它們對(duì)環(huán)境均有一定的影響。

（1）H2S經(jīng) K2CO3溶液吸收后，生成兩種酸式鹽。其中任意一種酸式鹽的化學(xué)式是____。

（2）COS（羰基硫）燃燒時(shí)有SO2生成，其原理為：2COS+3O22CO2+2SO2。若轉(zhuǎn)移3.612×1024個(gè)電子，則參加反應(yīng)COS（羰基硫）的物質(zhì)的量是____mol。

（3）電廠排出的煙氣中含有CO、SO2等。SO2能與H2S反應(yīng)生成S和H2O，說明SO2具有____性。CO在催化劑存在時(shí)可與SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為一種固體和一種無害氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）石灰石作為脫硫劑，可有效吸收廢氣中的SO2，減少酸雨的產(chǎn)生。

①在煤炭中加入石灰石可減少燃燒時(shí)SO2的排放量，并生成CaSO4。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

②你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是____（填序號(hào)）。

a．避免直接用高硫煤作燃料　 b．把工廠的煙囪造高　

c．燃料脫硫 d．開發(fā)新能源

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案