【題目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.1：1：2B.2：2：1C.1：2：2D.9：2：4

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)時(shí)沉淀的量最大，所以沉淀是氫氧化鋁和氫氧化鎂，從A點(diǎn)到B點(diǎn)，沉淀的質(zhì)量減少，減少的量是氫氧化鋁，為0.2mol，沉淀不溶解的量是氫氧化鎂，物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)原子守恒確定鎂離子、鋁離子的物質(zhì)的量；當(dāng)沉淀的量最大時(shí)，根據(jù)過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算生成氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)氣體總的物質(zhì)的量計(jì)算生成氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)氮原子守恒從而計(jì)算銨根離子的物質(zhì)的量。

由圖可知，沉淀中含0.1mol Mg(OH)2和0.2 molAl(OH)3，即原溶液中含Mg2+0.1mol，含Al3+0.2mol，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，沉淀2種金屬陽(yáng)離子共需NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×2+0.2mol×3=0.8mol，由圖中橫坐標(biāo)知與3種陽(yáng)離子恰好完全反應(yīng)時(shí)需Na2O20.5mol，而0.5molNa2O2與水反應(yīng)生成1molNaOH和0.25molO2，則與銨根反應(yīng)的氫氧根離子為1mol-0.8mol=0.2mol，由NH4++OH-NH3↑+H2O，則可得原溶液中含0.2molNH4+，所以Mg2+、NH4+、Al3+之比=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2；

綜上所述，C項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

（1）取冰醋酸配制250mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。則稀釋過(guò)程中溶液的pH由大到小的順序____（填字母）。

②為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________（保留小數(shù)點(diǎn)后四位），上述標(biāo)定過(guò)程中，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是_____________（多選、錯(cuò)選不得分）。

a．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

b．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

d．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

（2）該小組同學(xué)探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響時(shí)，用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度( mol·L-1)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是___________。

②簡(jiǎn)述用pH試紙測(cè) 0.1mol·L-1 醋酸溶液pH的方法___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子Z2M2Y4(YX)2，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z > M > Y > X

B.Z和M的單質(zhì)均能溶于NaOH溶液

C.X和Y形成的X2Y2是離子化合物

D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。

(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為______。

(3)C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是_________(用離子符號(hào)表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成過(guò)程：__________________，化合物D2C2中含有的化學(xué)鍵是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫(xiě)出B物質(zhì)的名稱__________；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的類型________；反應(yīng)⑤的條件________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：________________________________。

(4)寫(xiě)出D＋E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問(wèn)題：

（1）試劑1是__，試劑2是__，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是__、_____。

（2）加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色是因?yàn)?/span>__，寫(xiě)出＋2價(jià)Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)Fe的化學(xué)方程式__。

（3）該同學(xué)猜想紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色溶液的原因是溶液中的＋3價(jià)鐵被還原為＋2價(jià)鐵，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？__。若你認(rèn)為合理，請(qǐng)說(shuō)明理由(若你認(rèn)為不合理，該空不作答)；若你認(rèn)為不合理請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證(若你認(rèn)為合理，該空不作答)___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為___，現(xiàn)用該濃H2SO4來(lái)配制480mL、0.3mol·L-1的稀H2SO4，需量取該濃H2SO4的體積為___mL。

（2）配制時(shí)，下列儀器中必須使用___(填代號(hào))，還缺少的儀器是___、___。

①托盤天平(帶砝碼) ②10mL量筒 ③20mL量筒 ④燒杯 ⑤玻璃棒 ⑥100mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧燒瓶

（3）在配制過(guò)程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有___（填代號(hào)）。

①用量筒量取98%的硫酸時(shí)俯視

②洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

⑦定容時(shí)，仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，根據(jù)如圖以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程圖，回答問(wèn)題：

(1)CeFCO3中Ce的化合價(jià)為_____；氧化焙燒時(shí)不能使用陶瓷容器，原因是______。

(2)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2，則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，則操作I的名稱為________。

(4)為了提高酸浸率，可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小，其原因是__________。

(5)已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為：Ce3+(水層)+3HT(有機(jī)層)CeT3(有機(jī)層)+3H+(水層)。向CeT3(有機(jī)層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：________。

(6)寫(xiě)出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式：________。

(7)298K時(shí)，向c(Ce3+)=0.02 mol/L的溶液中加入氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，若反應(yīng)后溶液pH=10，此時(shí)Ce3+是否沉淀完全？______。（要求列式計(jì)算，已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，c(Ce3+)<1.0×10-5 mol/L視為沉淀完全）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液氨與水性質(zhì)相似，也存在微弱的電離：2NH3 NH4+＋NH2—，其離子積常數(shù)K＝c(NH4+)·c(NH2—)＝2×l0－30，維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是

A. 液氨的電離平衡 B. 液氨的離子積常數(shù)

C. c(NH4+) D. c(NH2—)

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