【題目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z單質(zhì)與H2混合遇強光會發(fā)生爆炸。則下列判斷錯誤的是
A. 原子半徑 Z>Y>R
B. R與Y的電子數(shù)相差8
C. 非金屬性:Z>Y>X
D. HZO4是目前無機酸中最強的含氧酸
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【題目】(1)現(xiàn)有如下A、B兩反應(yīng):
A: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;B:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
則A、B反應(yīng)能設(shè)計成為原電池的是____(填“A”或“B”)。
(2)某原電池示意圖如圖1,則該電池負極電極的反應(yīng)方程式為_______________。
(3)若該電池反應(yīng)過程中共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氣體體積在標準狀況下的體積是_____L。
(4)為了研究Fe與稀H2SO4反應(yīng)的速率,某同學(xué)通過如圖2實驗裝置測定反應(yīng)中生成的H2體積,繪制了如圖3所示的曲線,在該實驗過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高。請回答以下問題。
在0~tl、tl~t2、t2~t3各個時間段里,反應(yīng)速率最大的時間段是____,產(chǎn)生這種情況可能的原因是_____;該實驗過程中收集到氣體最多的是在______時間內(nèi)。
(5)為了減緩該反應(yīng)的速率,你認為可行的方法是________。
A.向H2SO4溶液中加蒸餾水 B.將Fe片改成Fe粉
C.向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液 D.向H2SO4溶液中滴入幾滴Cu(NO3)2溶液.
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【題目】下列說法中,正確的是( )
A. 通常蔗糖和淀粉都不顯還原性
B. 可溶性銅鹽可以使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析
C. 普通肥皂是油脂經(jīng)皂化作用制得的
D. 纖維素分子是由葡萄糖單元組成的,可以表現(xiàn)出一些多元醇的性質(zhì)
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【題目】已知硫鐵礦的主要成分是FeS2(鐵元素呈+2價,硫元素呈—1價)。以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法,各方法的操作流程圖如下:
請同答下列問題:
(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是:①____________、②___________、③________。
操作④、⑤用到的主要儀器是:④_________、⑤__________(每空填1~2個儀器)。
(2)判斷溶液中SO42-離子己沉淀完全的方法是______________________________________。
(3)某同學(xué)用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量,需要準確配制KMnO4標準溶液,下列因素導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏大的有
A.砝碼生銹 | B.定容時俯視 |
C.稱量時物質(zhì)和砝碼位置反了(需要游碼) | D.容量瓶用待裝液潤 |
(4)某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量,發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是偏高,則產(chǎn)生誤差的可能原因是______________________________________。
(5)稱取礦石試樣1.60g,按方法Ⅰ分析,稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66g,假設(shè)礦石中的硫元素全部來自于FeS2,則該礦石中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是_________________________。
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【題目】25℃時,三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H3PO3 |
名稱 | 醋酸 | 次氯酸 | 亞磷酸 |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6 |
回答下列問題:
(1)濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、HClO、 H3PO3溶液中,c(H+)最小的是__________。
(2)亞磷酸(H3PO3)為二元酸,具有較強的還原性。H3PO3的電離方程式為___________。Na2HPO3是________(填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”)。
(3)常溫下,0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋的過程中,下列表達式的數(shù)值一定變大的是_______(填字母)。
A.c(H+) B. C.c(CH3COO- ) D.c(CH3COOH)
(4)體積均為10mL、c(H+)均為10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中c(H+)的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)。
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【題目】 氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g); ΔH=+180.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g); ΔH=-483.6 kJ·mol-1
則反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)===2H2O(g)+N2(g);ΔH= 。
(2)在壓強為0.1 MPa條件,將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0
①下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。
a.混合氣體的密度不再變化 b.CO和H2的物質(zhì)的量之比不再變化
c.v(CO)=v(CH3OH) d.CO在混合氣中的質(zhì)量分數(shù)保持不變
②T1℃時,在一個體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO、2 mol H2,經(jīng)過5 min達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.75,則T1℃時,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K= 。
③在T1℃時,在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO,反應(yīng)達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。溫度不變,當(dāng)時,達到平衡狀態(tài),CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的 點。
(3)用催化轉(zhuǎn)化裝置凈化汽車尾氣,裝置中涉及的反應(yīng)之一為:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)
①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系,得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強是___________。
②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動)時催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖2所示。則前10 s內(nèi),CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是____________。
(4)右圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2和SO2。
①陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為 。
②陰極排出的溶液中含S2O離子,能將NO2氣體轉(zhuǎn)化為無污染氣體,同時生成的SO可在陰極區(qū)再生。寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。
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【題目】下列說法中正確的是
A. 在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動
B. 凡單原子形成的穩(wěn)定離子,一定具有稀有氣體元素原子的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. Na2O2屬于離子化合物,熔化時只破壞離子鍵,不破壞O-O共價鍵
D. 俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻
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【題目】取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱,下列實驗現(xiàn)象描述正確的是( )
①金屬鈉熔化 ②在空氣中燃燒,火焰為紫色 ③燃燒后得白色固體 ④燃燒時火焰為黃色 、燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)
A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤
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【題目】除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的試劑或方法不正確的是( )
A.CO2(SO2):飽和NaHCO3溶液
B.NO(NO2):水
C.Cl2(HCl):NaOH溶液
D.Na2CO3固體(NaHCO3):加熱
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