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某有機物的結構簡式為：CH3-CHBr-COOH，請回答下列問題．
（1）該有機物的分子式是
 
．
（2）該有機物中含氧官能團的名稱是
 
．
（3）該有機物的核磁共振氫譜有
 
組峰．
（4）該有機物與氫氧化鈉乙醇溶液共熱，其反應的化學方程式為
 
．
考點：有機物的結構和性質
專題：
分析：有機物含有Br，可發(fā)生取代和消去反應，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應，以此解答．
解答： 解：（1）由結構簡式可知有機物分子式為C3H5BrO2，故答案為：C3H5BrO2；
（2）該有機物中含氧官能團為羧基，故答案為：羧基；
（3）有機物結構不對稱，含有3種不同的H原子，則核磁共振氫譜有3組峰，故答案為：3；
（4）該有機物與氫氧化鈉乙醇溶液共熱，可發(fā)生消去反應，反應的方程式為CH3-CHBr-COOH
NaOH乙醇
△
CH2=CH-COOH+HBr，
故答案為：CH3-CHBr-COOH
NaOH乙醇
△
CH2=CH-COOH+HBr．
點評：本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意有機物的含有的官能團的性質，此為解答該題的關鍵，熟悉鹵代烴、烯烴、羧酸的性質即可解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是（　　）
A B C D
實驗方案
實驗目的 探究溫度對平衡的影響
2NO2→N2O4		 比較HCl、H2CO2和
H2SiO3的酸性強弱		 除去CO2氣體中混有的SO2 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
①溶液中濃度為0.01mol?L-1的離子是
 
．
②物質的量之和為0.01mol的兩種粒子是
 
和
 
．
（2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
 
（填“堿性”、“酸性”或“中性”），醋酸體積
 
氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）將m mol?L-1的醋酸和n mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，m與n的大小關系是m
 
n．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）濃度為0.100mol?L-1的下列各物質的溶液中，c（NH
 
+
4
）由大到小的順序是
 

①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3?H2O        ④CH3COONH4
（5）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-  HA-?H++A2-
①則Na2A溶液顯
 
（填“酸性”“中性”或“堿性”）．
②已知0.1mol?L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子的物質的量濃度
 
 0.11mol?L-1（填“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．圖1表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉化率達80%時的能量變化示意圖．

①寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
a．容器中壓強不變   b．H2的體積分數(shù)不變    c．c（H2）=3c（CH3OH）  d．容器中密度不變
e．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂．
（2）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料．圖2是通過人工光合作用制備HCOOH原理的示意圖．根據(jù)要求回答問題：
①該過程是將
 
轉化為
 
．（以上兩空選填“電能”“太陽能”“化學能”）
②催化劑b表面的電極反應方程式為
 
．
（3）某國科研人員提出了使用氫氣和汽油（汽油化學式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解決汽車CO2的排放問題．該方案主要利用儲氫材料CaH2產生H2和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動機使用，儲氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產生的CO2，該系統(tǒng)反應如圖3所示：
解決如下問題：
①寫出CaH2的電子式
 
．
②反應1中氧化劑與還原劑的物質的量之比是：
 
．
③如該系統(tǒng)反應均進行完全，試寫出該系統(tǒng)總反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇分子中各化學鍵如圖所示，寫出乙醇各種鍵斷裂的化學反應方程式

鍵①斷裂：
 

鍵②和⑤斷裂：
 

鍵①和③斷裂：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：4A（g）+B（g）═2C（g）反應進行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol．則：
（1）用反應物A濃度的減少來表示該反應的速率應為
 

（2）用反應物B濃度的減少來表示該反應的速率應為
 

（3）用生成物C濃度的增加來表示該反應的速率應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在下列物質①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，屬于非極性分子的是（填番號）
 
．
（2）試比較含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3
 
HClO4．
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：H2O的VSEPR構型為
 
．
（4）沸點比較：鄰羥基苯甲醛
 
 對羥基苯甲醛（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對應實驗目的是（　　）
選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗目的
A 向溶液中加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液產生白色沉淀 檢驗溶液中有SO42-
B 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產生 證明常溫下，Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
C 常溫下，測定鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH 證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH
D 將濃硫酸與碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁 檢驗氣體產物中CO2的存在
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方式書寫正確的是（　�。�
A、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B、向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br-+8H++2NO3-═3Br2+2NO↑+4H2O
C、Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+H2O═S↓+Cl-+2OH-
D、雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

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