Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，G的+1價(jià)陽離子正好充滿K，L，M三個(gè)電子層�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是（填元素符號(hào)），D元素的原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；有種不同能級(jí)的電子�；鶓B(tài)的F3+核外電子排布式是。

（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是。

（3）化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是。

（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是。

（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍(lán)色晶體，右圖表示其晶胞的1/8（E+未畫出）。該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為。

（6）G的二價(jià)陽離子能與乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）形成配離子：

該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有。（填字母）

a．配位鍵

B．極性鍵

C．離子鍵

D．非極性鍵

陰離子CAB-中的A原子與乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）中C原子的雜化方式為。

Answer 1

【答案】（1）K1751s22s22p63s23p63d5

（2）NH3與H2O分子間存在氫鍵，CH4、H2S分子與H2O分子間不存在氫鍵

（3）[]-

（4）K2Fe（SCN）5

（5）4（6）abdspsp3

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A、B、C、D、E為不同主族的元素，A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，A為C、C為S元素；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，則E為K元素，D原子序數(shù)大于C而小于E為主族元素，則D是Cl元素；B的電負(fù)性大于C，且原子序數(shù)小于C，且主族元素處于不同主族，則B為N元素；F的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，且位于第四周期元素，則F為Fe元素；G的+1價(jià)陽離子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，則G為Cu元素；

（1）元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越小，這幾種元素中金屬性最強(qiáng)的是K，則第一電離能最小的是K；D是Cl元素，原子核外有17個(gè)電子，電子就有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，有5種不同的能級(jí)；F是Fe元素，失去三個(gè)電子生成鐵離子，鐵離子核外有23個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知鐵離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；

（2）B的氫化物是氨氣、C的氫化物是硫化氫、A的氫化物是甲烷，硫化氫、甲烷和水分子不能形成氫鍵、氨氣和水分子能形成氫鍵，氫鍵的存在促進(jìn)其溶解度增大，所以氨氣的溶解度大于甲烷和硫化氫；

（3）SCN—的電子式為；[]－；

（4）FeCl3與KSCN溶液混合得到含多種配合物的血紅色溶液，生成的配合物為鐵氰化鉀，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2Fe（SCN）5；

（5）如圖1（E+未畫出），該晶胞中Fe2+個(gè)數(shù)=8×4×1/8=4，F(xiàn)e3+個(gè)數(shù)=8×4×1/8=4，CN-個(gè)數(shù)=12××8=24，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0知，K+個(gè)數(shù)=（24×1-4×2-4×3）/1=4；

（6）Cu的二價(jià)陽離子能與乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）形成配離子（如圖），C-C原子之間存在非極性鍵、C-N和C-H及N-H原子之間存在極性鍵，銅離子和氮原子之間存在配位鍵，所以該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有配位鍵、極性鍵、非極性鍵，答案選abd；SCN——中的C原價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，所以C原子雜化方式為sp，乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，所以C的雜化方式為sp3。