2．下列溶液中c（Cl-） 與50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c（Cl-） 相等的是（　　）
A．150 mL 1mol/L氯化鈉溶液B．75 mL 2mol/L氯化銨溶液
C．150 mL 1mol/L氯化鐵溶液D．75 mL 1mol/L氯化亞鐵溶液

分析 50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L，結(jié)合溶質(zhì)濃度、物質(zhì)構(gòu)成計(jì)算離子濃度，以此來(lái)解答．

解答 解：A.1mol/L氯化鈉溶液中的c（Cl-）=1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B.2mol/L氯化銨溶液中的c（Cl-）=2mol/L，故B錯(cuò)誤；
C.1mol/L氯化鐵溶液中的c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L，故C正確；
D.1mol/L氯化亞鐵溶液中的c（Cl-）=1mol/L×2=2mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握離子濃度與溶質(zhì)濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意物質(zhì)的構(gòu)成，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Na2SO4═2Na++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaOH═Na++O2-+H+D．H2SO4═H22++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．相等物質(zhì)的量的CO和CO2，下列比較中正確的是（　�。�
①所含的分子數(shù)目之比為1：1       ②所含的氧原子數(shù)目之比為1：2
③所含的碳原子數(shù)目之比為1：1     ④所含的原子總數(shù)目之比為2：3．
A．①②B．②③C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中，正不確的是（　　）
A．少量金屬鈉保存在水里
B．澄清石灰水需盛放在用橡皮塞塞緊的試劑瓶中
C．為了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的試劑瓶中加少量鐵粉
D．新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)
B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C．氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．水庫(kù)中的鋼閘門(mén)通常連接鋅塊，是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．化學(xué)電源都是一次能源
C．鐵的表面鍍銅的過(guò)程中，銅極連接電源負(fù)極
D．合金的熔點(diǎn)都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其組成成分金屬?gòu)?qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．用帶玻璃瓶塞的試劑瓶盛放NaOH溶液
B．硅是地殼中含量最多的元素
C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
D．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（　�。�
選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論
A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
BA、B兩支試管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，在A試管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B試管中加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需時(shí)間，B試管褪色時(shí)間短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容器的體積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．按照如圖所示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間后，回答下列問(wèn)題（假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行）：

（1）U形管內(nèi)發(fā)生什么現(xiàn)象？左側(cè)管內(nèi)有黃綠色氣體逸出，右側(cè)管內(nèi)有無(wú)色氣體逸出，右側(cè)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色．
（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：A：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
a：2KI+Cl2═2KCl+I2，
B：2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2KOH．
（3）燒杯A 中Zn 電極上的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+
（4）在a、b兩燒杯中發(fā)生的現(xiàn)象：a燒杯中溶液變藍(lán)，b燒杯中有無(wú)色氣體逸出，溶液無(wú)明顯變化；
（5）如果小燒杯中有0.508g碘析出，則大燒杯中負(fù)極減輕0.13g．

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