【題目】下列事實或做法與化學反應速率無關的是

A.將食物存放在溫度低的地方B.用鐵作催化劑合成氨

C.將煤塊粉碎后燃燒D.加熱金屬鈉制備過氧化鈉

【答案】D

【解析】

A．降低溫度，減慢反應速率，溫度降低，降低活化分子百分數(shù)，所以能減慢食物的腐敗速率，故A與化學反應速率有關；

B．用鐵作催化劑合成氨，催化劑能降低反應所需活化能，所以增大反應速率，故B與化學反應速率有關；

C．增大反應物接觸面積，則增大反應速率，將塊狀藥品研細后再反應能增大反應物接觸面積，所以能加快反應速率，故C與化學反應速率有關；

D．鈉在常溫下反應生成氧化鈉，在加熱和燃燒的條件下生成過氧化鈉，反應條件不同，產(chǎn)物不同，故D與化學反應速率無關；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） 在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

42.9

50.7

64.0

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式 K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1300℃時加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反應經(jīng)過10min 后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率 v（CO2）= ， CO 的平衡轉化率為 ．
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是 ．
A.增加Fe2O3的量
B.加入合適的催化劑
C.移出部分CO2
D.提高反應溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A.摩爾是國際單位制七個基本物理量之一
B.1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl﹣為0.1 NA
C.常溫常壓下，11.2 L Cl2所含的分子數(shù)為0.5 NA
D.常溫常壓下，32 g O2含有的氧原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①能量越低的物質就越穩(wěn)定，②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據(jù)此，下列說法不正確的是

A.在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定B.紅磷和白磷的結構不同，互為同位素

C.白磷分子之間存在范德華力D.白磷容易發(fā)生自燃而紅磷則不易自燃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把碘從碘水里分離出來，有下列基本操作：①靜置后分液；②把碘水倒入分 液漏斗；③加入萃取劑四氯化碳，再充分振蕩。正確的操作順序是( )

A.①②③B.③②①

C.②③①D.③①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－A kJ·mol-1

②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) ΔH＝+ B kJ·mol-1

③2H2O(g)＝2H2O(l) ΔH＝－C kJ·mol-1

請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式__________________ 。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

物質 濃度(mol/L)時間(min)

NO

N2

CO2

0

0.0100

0

0

10

0.0058

0.0021

0.0021

20

0.0040

0.0030

0.0030

30

0.0040

0.030

0.0030

40

0.0032

0.0034

0.0017

50

0.0032

0.0034

0.0017

①下列說法能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是_______

A．活性炭的質量

B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量保持不變

F．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

②壓強平衡常數(shù)Kp，僅適用于氣相平衡，以分壓表示各成分的濃度，分壓PA=P總 X nA%在T0C時，平衡總壓為P,該反應的壓強平衡常數(shù)的計算式為______________；

③在30 min時，若只改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件是___________；

④在50 min時保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是
A.電解水制氫：2H2O 2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫：2H2O 2H2↑+O2↑
C.太陽光催化分解水制氫：2H2O 2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫：CH4+H2O CO+3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3mol H2 ， 一定條件下反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ， 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示． ①從3min到9min，v（H2）=molL﹣1min﹣1
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)消耗3mol H2 ， 同時生成1mol HO
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果、葡萄、西瓜、山楂是人們普遍喜愛的水果，這些水果富含一種有機物 A，又知A的分子式為C4H6O5。為了弄清該有機物的結構，某興趣小組的同學做了以下實驗：
①該化合物與氫氧化鈉溶液反應會生成正鹽和酸式鹽兩種產(chǎn)物；

②該化合物既能與羧酸反應產(chǎn)生有香味的物質，又能與醇反應產(chǎn)生有香味的物質；

③1mol該有機物與足量金屬鈉反應產(chǎn)生1.5 mol H2；

④利用儀器測知A分子中不含有甲基(—CH3)。請回答下列問題：

(1)根據(jù)以上實驗結果，對A的結構可作出的判斷是________。

A．肯定有碳碳雙鍵 B．有兩個羧基

C．肯定有羥基 D．有兩個“CH2”基團

(2)有機物A的結構簡式為__________________________。

(3)寫出A與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：________________________________。

(4)寫出A與金屬鈉反應的化學方程式：____________________________________。

(5) 寫出A與乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在有機化學中，同分異構是普遍存在現(xiàn)象．分子式為C4H9Br的有機物共有種．其中，一種有機物通過消去反應可轉變?yōu)?﹣丁烯，請寫出該消去反應的化學方程式 ， 另一種有機物的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中顯示一個峰，請寫出該有機物的結構簡式 ．

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