【題目】目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為,生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境。這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu),如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí),設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)!緦(shí)驗(yàn)Ⅰ】硫的質(zhì)量確定

按圖連接裝置,檢查好裝置的氣密性后,在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.00 g鐵硫簇結(jié)構(gòu)(含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)),在試管B中加入50.00 mL 0.1000 molL-1的酸性KMnO4溶液,在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱,發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶,洗滌試管B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01000 molL-1的草酸(H2C2O4)進(jìn)行測(cè)定剩余KMnO4溶液濃度的滴定。記錄數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液體積/mL

草酸溶液體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.50

23.70

2

25.00

1.02

26.03

3

25.00

0.00

24.99

相關(guān)反應(yīng):① 2MnO4- + 2H2O + 5SO22Mn2+ + 5SO42- + 4H+

② 2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O42Mn2+ +10CO2↑+ 8H2O

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】鐵的質(zhì)量確定

將實(shí)驗(yàn)Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,在濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾后取濾渣,經(jīng)充分灼燒得0.600 g固體。

試回答下列問題:

(1)檢查“實(shí)驗(yàn)Ⅰ”中裝置氣密性的方法是_______________。

(2)滴定終點(diǎn)的判斷方法是______________。

(3)試管C中品紅溶液的作用是_______________;有同學(xué)提出,撤去C裝置,對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響,你的看法是___(選填“同意”或“不同意”),理由是________________。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為___________________

【問題探究】

滴定過程中,細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時(shí)要快得多。為研究快的原因,甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

編號(hào)

溫度/℃

酸化的H2C2O4溶液/mL

KMnO4溶液/mL

溶液褪色時(shí)間/s

1

25

5.0

2.0

40

2

25

5.0(另加少量可溶于水的MnSO4粉末)

2.0

4

3

60

5.0

2.0

25

(5)分析上述數(shù)據(jù),滴定過程中反應(yīng)速率較快的原因可能是_____________

【答案】 C中加入少量水,關(guān)閉活塞,用酒精燈加熱A,C中有氣泡產(chǎn)生,撤去酒精燈,有水進(jìn)入導(dǎo)氣管并形成一段水柱,證明氣密性良好 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟,溶液紫紅色立即變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘不變色 驗(yàn)證SO2是否被酸性KMnO4溶液完全吸收 同意 B中溶液不褪色,即可證明SO2已被酸性KMnO4溶液完全吸收 Fe3S4 生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起到催化作用

【解析】(1)檢驗(yàn)氣密性常用法有:密封氣體,利用其他的熱脹冷縮;液封氣體,形成液面高度差。由裝置圖可知,該裝置適合密封氣體,利用氣體的熱脹冷縮,檢驗(yàn)方法是:在試管C中加入少量水,關(guān)閉活塞,用酒精燈微熱硬質(zhì)試管A,C中由氣泡產(chǎn)生,撤去酒精燈,有水加入導(dǎo)氣管形成一段水柱,說明裝置氣密性良好;(2)高錳酸鉀溶液為紫色,滴定完畢,高錳酸根離子反應(yīng)完全,加入最后一滴草酸,溶液紫色褪去,且半分鐘不變色,說明達(dá)滴定終點(diǎn);(3)由裝置圖可知,試管C中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收;由于酸性高錳酸鉀為紫色溶液,若B中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去,說明二氧化硫被吸收完全,撤去C裝置,對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響;(4)第一次滴定,草酸溶液的體積與第2、3次相差太大,應(yīng)舍去,取第2、3次的平均值計(jì)算草酸溶液的體積為(26.03mL1.02mL)+24.99mL/2=25.00mL。根據(jù)關(guān)系式2MnO4-~5H2C2O4計(jì)算溶液中n未反應(yīng)(MnO4-)=2/5×0.01molL-1×25×10-3L=1×10-4mol,50mL溶液中未反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為1×10-4mol×250mL/25mL=1×10-3mol,裝置B中n反應(yīng)(MnO4-)=n總(MnO4-)-n未反應(yīng)(MnO4-)=50×10-3L×0.1molL-1×10-3mol=4×10-3mol,根據(jù)關(guān)系式2MnO4-~5SO2計(jì)算生成二氧化硫n(SO2)=2.5×4×10-3mol=0.01mol,0.6g固體是Fe2O3,n(Fe)=0.6mol/160g/mol×2=0.0075mol,所以n(Fe):n(SO2)=0.0075mol:0.01mol=3:4,該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為Fe3S4;(5)采取控制變量法分析,對(duì)比第1、2組數(shù)據(jù),不同是第2組加入硫酸錳,錳離子濃度增大,溶液褪色時(shí)間短,反應(yīng)速率加快,生成錳離子對(duì)反應(yīng)起催化作用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】盆烯是近年合成的一種有機(jī)物,它的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)化表示為(其中CH原子已略去),下列關(guān)于盆烯的說法中錯(cuò)誤的是 ( )

A. 盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體

B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C. 盆烯是乙烯的一種同系物

D. 盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列推斷中正確的是

放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極;

蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中.

充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是:Fe(OH)2+2eFe+2OH

充電時(shí),Ni(OH)2為陽(yáng)極;

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷和丙烷混和氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同,混和氣中甲烷和丙烷的體積比是( )

A. 2:1 B. 3:1 C. 1:3 D. 1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】江蘇省聯(lián)盟大聯(lián)考2017屆高三2月聯(lián)考.下列說法正確的是

A. 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的H0

B. 0.1mol/L氨水加水稀釋后,溶液中的值減小

C. 常溫常壓下,22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)

D. 合成氨時(shí),其他條件不變,升高溫度,氫氣的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是

A.二氧化硅為酸性氧化物,可用于制做計(jì)算機(jī)芯片

B.銅的金屬活潑性比鐵差,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

C.Zn具有還原性和導(dǎo)電性,可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

D.濃硫酸具有脫水性,可用于干燥NH3、SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W四種常見元素,其中X\、Y、Z為短周期元素,W為過渡元素,它們的相關(guān)信息如表:

原子或分子相關(guān)信息

單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息

X

ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物

X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)酸

Y

Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

Y的氧化物是典型的兩性氧化物,可用于制造一種高溫材料

Z

Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

Z廣泛存在于無(wú)機(jī)非金屬材料中,其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料

W

W原子的最外層電子數(shù)小于4

W的常見化合價(jià)有+3、+2,WX3稀溶液呈黃色

回答下列問題:

(1)W在周期表的位置為_________,W(OH)2在空氣中不穩(wěn)定,極易被氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________

(2)X的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________________;X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(3)Z的氧化物在通訊領(lǐng)域的用途是___________________,工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ___________________________________ 。

(4)YX3固體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,則YX3固體中存在__________鍵;在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56 g沉淀,則加入NaOH溶液的體積可能有________種情況。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水,濃度均為0.1 mol·L1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(n mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(n mol),丙瓶不變。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )

A. 甲=乙> B. >> C. >甲=乙 D. >>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。

(1)該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是 。(用離子方程式表示)

(2)溶液中共有 種不同的粒子。

(3)這些粒子中濃度為0.01mol/L的是 ,濃度為0.002mol/L的是 。

(4)物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是

(5) 兩種粒子數(shù)量之和比OH多0.008mol。

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