【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是

A.配制FeCl3溶液

B.酯水解程度比較

C.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)

D.鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化

【答案】B

【解析】

A. Fe3＋發(fā)生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，將FeCl3溶于濃鹽酸中，可以抑制Fe3＋水解，能夠用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；

B. 酯的水解中，稀硫酸作催化劑，催化劑不影響平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；

C. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成CO2，CO2在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時(shí)，壓強(qiáng)增大，促進(jìn)CO2的溶解，不會(huì)有氣泡生成，打開(kāi)瓶塞后壓強(qiáng)減小，生成氣泡，，可用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；

D. AgNO3與NaCl發(fā)生AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，NaCl過(guò)量，AgNO3完全反應(yīng)，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量的KI溶液后生成黃色沉淀，該沉淀為AgI，說(shuō)明實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，能夠用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；

答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.S+O2SO2

B.4NH3+5O24NO+6H2O

C.Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl

D.2C12+2Ca（OH）2=Ca（C1O）2+CaCl2 +2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100molL﹣1的NaOH溶液滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.100molL﹣1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)﹣c(H+)＝0.05molL﹣1

C.在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度： B＜A=C

D.D點(diǎn)溶液中：c(Cl﹣)＝2c(OH﹣)﹣2c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)之間的變化體現(xiàn)了化學(xué)之美。

(1)一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。

Ⅰ.圖中屬于“氮的固定”的是_______(填序號(hào)，下同)；轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是_______________。

Ⅱ.反應(yīng)④是在酸性條件下由NO3－與鎂作用實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)H2S氣體與CuCl2、FeCl3溶液發(fā)生一系列反應(yīng)如圖所示：

①轉(zhuǎn)化圖中化合價(jià)不變的元素是__________(寫名稱)。

②轉(zhuǎn)化圖中生成S單質(zhì)的離子方程式為____________。

(3)A、B、C、D、E、F、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

①若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，B常溫下為液態(tài)，X能使品紅溶液褪色，則C和E反應(yīng)的離子方程式為________。

②若D為兩性氫氧化物，F為非金屬單質(zhì)，則X成分可能為____(寫化學(xué)式，下同)。

③若A為紅棕色氣體，X為金屬單質(zhì)，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則E為______，F為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，表中a-f代表六種短周期主族元素，完成下列填空：

a

b

c

d

e

f

(1)六種元素中，原子半徑最大的是_____________(填元素編號(hào))。

(2)若a的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則a的氣態(tài)氫化物的電子式是________；六種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是_________(填元素符號(hào))

(3)若f元素的原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多1個(gè)，則e元素的非金屬性比f元素的非金屬性___________(選填“強(qiáng)”、“弱”)

(4)若b為非金屬元素，則以下推斷正確的是___________(選填編號(hào))。

①a一定是金屬元素 ②d一定是金屬元素 ③f一定是非金屬元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A．制備并收集乙酸乙酯

B．證明氯化銀溶解度大于硫化銀

C．驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯

D．推斷S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛，含有碘離子的溶液需回收處理。

（1）“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點(diǎn)，涉及下列三個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1

反應(yīng)Ⅱ：HI（aq）═H2（g）+ I2（aq）△H2

反應(yīng)Ⅲ：2H2SO4（aq）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）

①反應(yīng)：SO2（g）+2H2O（l）═H2SO4（aq）+H2（g）的△H═______（用△H1、△H2表示）；

②分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是______；

A．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

B．反應(yīng)I中SO2還原性比HI強(qiáng)

C．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O

D．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2同時(shí)產(chǎn)生1molH2

③反應(yīng)I發(fā)生時(shí)，溶液中存在如下平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq），其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)大。現(xiàn)將1mol SO2．緩緩?fù)ㄈ牒?/span>1molI2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)。溶液中I3-的物質(zhì)的量n（I3-）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示。開(kāi)始階段n（I3-）逐漸增大的原因是：______；

（2）用海帶提取碘時(shí)，需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)。酸性條件下，若氯氣過(guò)量還能將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸根離子（IO3-），寫出氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：______；

（3）氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復(fù)合吸附劑對(duì)碘離子的吸附反應(yīng)為I-（aq）+AgCl（s）AgI（s）+Cl-（aq），反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c（I-）═______[用c（Cl-）、Ksp（AgCl）和Ksp（AgI）表示]．該方法去除碘離子的原理是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上亞硝酸鈉可用作媒染劑、緩蝕劑等。實(shí)驗(yàn)室以銅、濃硝酸、氫氧化鈉為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）。已知：NO和NO2均能被酸性KMnO4溶液氧化為NO3-。

（1）連接裝置后首先要進(jìn)行的操作是___，然后裝入藥品。

（2）裝置甲中反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）裝置乙的作用是___。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，打開(kāi)甲裝置的彈簧夾，通入N2，其目的是___。

（5）裝置丁的作用是___。

（6）為了測(cè)定丙中NaNO2的濃度，取丙中溶液20.00mL，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。請(qǐng)回答：

①酸性KMnO4溶液盛放在___滴定管中。

②判斷滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)的依據(jù)為___。

③寫出上述反應(yīng)的離子方程式___，計(jì)算出NaNO2的濃度為___mol/L。

④配制酸性KMnO4溶液定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，NaNO2的濃度___。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從某礦渣（成分為NiFe2O4、NiO、FeO、CaO、SiO2等）中回收NiSO4的工藝流程如圖：

已知①600℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NiFe2O4+4H2SO4═NiSO4+Fe2（SO4）3+4H2O

②Ksp（CaF2）=4.0×10-11

回答下列問(wèn)題：

（1）將NiFe2O4寫成氧化物的形式為__；（NH4）2SO4的作用是__。

（2）“焙燒”時(shí)礦渣中部分FeO反應(yīng)生成Fe2（SO4）3的化學(xué)方程式為__。

（3）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO（OH）、CaSO4外，還含有__（寫化學(xué)式）。

（4）向“浸出液”中加入NaF以除去Ca2+，當(dāng)溶液中c（F-）=2.0×10-3molL-1時(shí)，若除鈣率為99%，則原“浸出液”中c（Ca2+）=__gL-1。

（5）“萃取”后，分離得到無(wú)機(jī)層的操作為__，用到的主要玻璃儀器是__。

（6）將“浸渣”進(jìn)一步處理后，利用以下流程可得到高鐵酸鹽。K2FeO4是倍受關(guān)注的一類新型、高效、無(wú)毒的多功能水處理劑�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①反應(yīng)液Ⅰ和90%Fe（NO3）3溶液反應(yīng)的離子方程式為__。

②反應(yīng)液Ⅱ經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得到K2FeO4晶體，流程中的堿用KOH而不用NaOH的原因是__。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案