【題目】二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑,其主要制備方法是碳酸錳熱分解,反應(yīng)原理為2MnCO3+ O22MnO2+2CO2。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為①M(fèi)nCO3MnO+ CO2;②2MnO +O22MnO2。

回答下列問題:

1某溫度下該平衡體系的壓強(qiáng)為P,CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1n2用平衡分壓代替平衡濃度,碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));K與反應(yīng)、的平衡常數(shù)K1K2的關(guān)系為_________________。

2反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則其△H__________0 (“>”、“<”“=”)。

【答案】 K = K12K2 <

【解析】試題分析:(1)根據(jù)題意和題給反應(yīng)方程式知,碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式KP2CO2/PO2)=K1= PCO2)、K2=1/PO2),KK1、K2關(guān)系為

2)當(dāng)△H—T△S0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的熵減反應(yīng),△S0,且在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則其△H0。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,下列研究目的和示意圖相符的是(

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(P2>P1

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

圖示


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”,反應(yīng)為Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ( )

A. Fe是氧化劑 B. CuSO4是還原劑

C. Fe被氧化 D. CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是(
A.NH4++H2ONH3H2O+H+
B.HCO3+H2OCO32+H3O+
C.S2+H2OHS+OH
D.NH3+H2ONH4++OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成的酰氯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下所示:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(1) ΔH=-97.3KJ/mol。

已知: 一般條件下,硫酰氯為無色氣體,熔點(diǎn)為-541℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中會(huì)發(fā)煙”;100℃以上開始分解,生成二氧化硫和氧氣,長期放置會(huì)分解。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置甲中,70%的硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為_________。

(2)儀器己中盛放的試劑主要用于排氣,該試劑最合適的是______(填名稱);實(shí)驗(yàn)時(shí),從儀器己中放出該試劑的操作方法是_________。

(3)①裝置庚中的藥品最合適的是________(填字母);

a.五氧化二磷 b. 堿石灰 c.無水氯化鈣 d.硅膠

②裝置丙的冷凝管中出水口是_______(填標(biāo)號(hào))

(4)活性炭的作用是____;若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸),潮濕的氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(5)為提高本實(shí)驗(yàn)的硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的有______

a.控制氣流速度,宜慢不宜快

b.保證裝置的氣密性良好

c.先向裝置丙中通入一種氣體,排出空氣后再通入另一種氣體

d.先通氣體,再通冷凝水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列都屬于微量元素的一組是( 。

A. C、N、FeB. O、N、CuC. Ca、B、MoD. Mn、Zn、Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用0.0500molL1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000molL1NaOH溶液所得滴定曲線如圖.下列說法正確的是(

A.點(diǎn)①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)=c(OH
B.點(diǎn)②所示溶液中:c(HC2O4)+2c(C2O42)=c(Na+)+c(H+
C.點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42
D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(Na+)>c(C2O42)=c(HC2O4)>c(H+)>c(OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X,Y,Z,R,M是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

X的一種核素的原子核中沒有中子

Y

Y原子的核外電子占據(jù)4個(gè)原子軌道

Z

Z的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

R

R是地殼中含量最高的元素

M

M的單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng),生成的強(qiáng)堿中含有電子數(shù)相同的陰陽離子


(1)Y,Z,R的第一電離能從大到小的順序是(填元素符號(hào))
(2)Z,R的最簡單氫化物中穩(wěn)定性強(qiáng)的是 , 沸點(diǎn)高的是(填化學(xué)式)
(3)甲是由上述3種元素組成的常見化合物,常溫下pH=3的甲溶液中由水電離c(H+)=103mol/L,則甲的化學(xué)式是
(4)直線型分子Y2Z2中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比是
(5)常溫下0.58gY4H10完全燃燒放出29kJ的熱量,請(qǐng)寫出Y4H10燃燒熱的熱化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】120 ℃條件下,一定質(zhì)量的某有機(jī)物(只含C、HO三種元素中的兩種或三種)在足量O2中燃燒后,將所得氣體先通過濃H2SO4,濃H2SO4增重2.7 g,再通過堿石灰,堿石灰增重4.4 g,對(duì)該有機(jī)物進(jìn)行核磁共振分析,譜圖如下圖所示:

則該有機(jī)物可能是( )

A. CH3CH3 B. CH3CH2COOH

C. CH3CH2OH D. CH3CH(OH)CH3

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