5．下列事實和解釋正確的是（　�。�
A．鋅與稀鹽酸反應(yīng)，加入NaCl固體后反應(yīng)速率加快是因為增大了Cl-的濃度
B．面粉廠內(nèi)要禁止明火是因為固體表面積大會加快反應(yīng)速率
C．5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因為MnO2粉末降低了反應(yīng)的焓變
D．鋅與稀鹽酸反應(yīng)滴入CuSO4稀溶液反應(yīng)速率變慢是因為CuSO4溶液中的水降低了硫酸的濃度

分析 A．氯離子不參加反應(yīng)；
B．增大固體表面積，反應(yīng)速率增大；
C．催化劑不改變反應(yīng)焓變；
D．加入硫酸銅，鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)．

解答 解：A．氯離子不參加反應(yīng)，加入氯化鈉固體，反應(yīng)速率不變，故A錯誤；
B．增大固體表面積，反應(yīng)速率增大，面粉易爆炸，故B正確；
C．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)焓變，故C錯誤；
D．加入硫酸銅，鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握影響因素以及相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．鋅粒投入稀硫酸中產(chǎn)生氫氣B．生石灰溶于水
C．酸堿中和D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有機合成設(shè)計中，所涉及的反應(yīng)類型有錯誤的是（　　）
A．由丙烯合成1，2-丙二醇：第一步加成反應(yīng)，第二步取代反應(yīng)
B．由1-溴丁烷合成1，3-丁二烯：第一步消去反應(yīng)，第二步加成反應(yīng)，第三步消去反應(yīng)
C．由乙醇合成乙炔：第一步消去反應(yīng)，第二步加成反應(yīng)，第三步消去反應(yīng)
D．由乙烯合成乙二醛：第一步加成反應(yīng)，第二步取代反應(yīng)，第三步氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的描述不正確的是（　�。�
A．能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
B．不能發(fā)生水解反應(yīng)
C．1mol該有機物能與足量金屬鈉反應(yīng)生成2gH2
D．1mol該有機物能與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成2 molCO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．0.4mol氯化鉻（CrCl3•6H2O）在水溶液中加入過量硝酸銀溶液，產(chǎn)生0.8mol AgCl沉淀．此氯化鉻最可能是（　�。�
A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．丹參素分子中有四種官能團(tuán)，它與苯甲酸不是互為同系物
B．丹參素分子中C原子上的H被取代，所得一氯代物有4種
C．在Ni催化下1 mol丹參素最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．等量的丹參在一定條件下分別與足量Na、NaOH溶液反應(yīng)，消耗兩者的物質(zhì)的量之比為4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有重要意義．
（1）制備硫酸可以有如下兩種途徑：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1
SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
若CO的燃燒熱為213kJ•mol-1，則1molNO2和1mol CO 反應(yīng)生成CO2和NO的能量變化示意圖1中E2=289.8kJ•mol-1

（2）鍋爐煙道氣含CO、SO2，可通過如下反應(yīng)回收硫：
2CO（g）+SO2（g）?S（I）+2CO2（g）．
①某溫度下在2L恒容密閉容器中通入2molSO2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成1molCO2．其他條件不變時SO2的平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)溫度的變化如圖2A，請解釋其原因：正反應(yīng)放熱，溫度升高平衡逆向移動，SO2平衡轉(zhuǎn)化率降低．溫度高于445℃后硫變成氣態(tài)，正反應(yīng)吸熱，溫度升高平衡正向移動，SO2平衡轉(zhuǎn)化率增加．
②第8分鐘時，保持其他條件不變，將容器體積迅速壓縮至1L，在10分鐘時達(dá)到平衡，CO的物質(zhì)的量變化了1mol．請在圖2B中畫出SO2濃度從6～11分鐘的變化曲線．
（3）己知某溫度下，H2SO3的電離常數(shù)為K1≈l.5×10-2，K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2，當(dāng)溶液中HSO3-，SO32-離子相等時，溶液的pH值約為7
（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）具有強還原性，廢水處理時可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根，進(jìn)而將廢水中的HNO2還原成無害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解．產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，連二亞硫酸根與HNO2反應(yīng)的離子方程式3S2O42-+2HNO2+2H2O=6HSO3-+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．圖中U→Z六種物質(zhì)在適當(dāng)條件下能實現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，且反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng)，滿足條件的物質(zhì)組是（　�。�
序號UWYX 
①NaH2ONa2O2NaOH
②FeH2OCH2
③HBrCl2H2OHC1
④CuCl2 （aq）A1HCl（aq）AlCl3（aq）
A．②④B．②③C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（　�。�
A．化學(xué)方程式為：2M?NB．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D．t1時，N的濃度是M濃度的3倍

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