Question

右圖所示裝置中，  甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為    極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為                          ；

③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：                        ；

④電極c的質(zhì)量變化是               g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液             ；乙溶液               ；  丙溶液             ；

（2）如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？                        

Answer 1

（1）①正極   ②4OH^－-4e^－=2H₂O + O₂↑。

③水減少的質(zhì)量：

生成O₂體積：

④16g 

⑤堿性增大，因?yàn)殡娊夂�，水量減少溶液中NaOH濃度增大

酸性增大，因?yàn)殛枠O上OH^-生成O₂，溶液中H⁺離子濃度增大

酸堿性大小沒有變化，因?yàn)镵₂SO₄是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性

(2)能繼續(xù)進(jìn)行，因?yàn)镃uSO₄溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂SO₄溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗�的電解反�?yīng)。