Question

2．如圖是銅鋅原電池的裝置示意圖．回答下列問題：
（1）原電池是將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．
（2）在導線中電子流動的方向是從負極流向正極；其中正極為銅片，正極上能觀察到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡冒出．
（3）原電池能產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是c（選填編號）．
a．有兩個活潑性不同的電極      b．有自由移動的離子
c．發(fā)生了氧化還原反應(yīng)         d．形成了閉合回路．

Answer 1

分析 在原電池中較活潑的金屬作負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導線傳遞到正極，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極．Zn比Cu活潑，Zn做負極電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，在閉合回路中，電子的定向移動或離子的定向移動能形成電流，由此分析解答．

解答 解：（1）原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故答案為：化學；電；
（2）在導線中電子流動的方向是從負極流向正極（或從鋅片流向銅片）；銅片為正極，銅片上氫離子放電產(chǎn)生氣泡，故答案為：從負極流向正極（或從鋅片流向銅片）；銅片；銅片上有氣泡冒出；
（3）原電池中，外電路中，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導線流向正極；內(nèi)電路中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以形成了閉合回路，產(chǎn)生了電流，所以電極上進行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移是原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因．
故選c．

點評 本題考查了原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因，難度不大，明確只有在閉合回路中才可能產(chǎn)生電流．