下列能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A、Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B、棕紅色Br2蒸氣加壓后顏色變深
C、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D、H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：平衡移動(dòng)列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用平衡移動(dòng)原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則不適用平衡移動(dòng)原理．
解答： 解：A、向硫氰化鐵溶液中加入硫氰化鉀固體時(shí)，硫氰根離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則硫氰化鐵濃度增大，溶液的顏色變深，可用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)收_；
B、棕紅色Br2蒸氣加壓后，氣體體積變小，即溴蒸氣的濃度變大，故顏色變深，不是平衡移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
C、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑，使用催化劑改變的是化學(xué)反應(yīng)速率，不改變平衡，不可用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)叔e(cuò)誤；
D、增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，體積變小，濃度增大，顏色加深與勒夏特列原理無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上合成合成氨的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）請(qǐng)?jiān)诖鹁砩袭?huà)出以上反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）．
（2）工業(yè)上采取以下措施能用勒夏特列原理解釋的是
A．加入催化劑              
B．增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)（50MPa）
C．升高反應(yīng)的溫度（500℃）  
D．設(shè)法分離產(chǎn)生的氨氣
（3）一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)．容器中0-4minN2、H2和NH3三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
①若容器為體積為2L的恒容容器，則反應(yīng)開(kāi)始2分鐘 NH3的平均反應(yīng)速率為
 
．
②若容器為體積可變的恒壓容器，在4min時(shí)往容器中再加入N2和H2各1mol，平衡向
 
移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；反應(yīng)一段時(shí)間后，在t min時(shí)再次達(dá)到平衡，在答卷的圖中畫(huà)出H2在4min-t min時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化曲線（標(biāo)出必要數(shù)據(jù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法：①用50mL量筒量取3mL蒸餾水；②容量瓶可以長(zhǎng)時(shí)間盛放所配制的溶液；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時(shí)試劑不靠容器口；⑤可將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋?zhuān)虎奕萘科可蟽H標(biāo)有規(guī)格和刻度線．其中錯(cuò)誤的是（　　）
A、①②③B、③④
C、②⑤⑥D、①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中含有SO42ˉ、OHˉ、Na+，下列離子中能夠與其大量共存的是（　�。�
A、NH4+
B、Ba2+
C、CO32ˉ
D、HCO3ˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.1mol/L的下列溶液，①CH3COOH、②FeCl3、③CH3COONa、④NaOH、⑤NaCl，pH由小到大排列順序?yàn)?div id="iuuwacq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）；實(shí)驗(yàn)室配制②的溶液時(shí)常需加入少量
 
，否則得到的是混濁的溶液，產(chǎn)生混濁的原因是：
 
（用離子方程式表示）．②的溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）碳酸鈉溶液顯堿性：原因是
 
；（用離子方程式表示）
（3）普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液．使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫．產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈣的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀，Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
②CaC2中C22-與O22+互為等電子體，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
．
③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是
 
，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是
 
．
（2）抗壞血酸鈣的組成為Ca（C6H7O6）2?4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖1：

該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型包括
 
（填字母）．
A．金屬鍵   B．離子鍵   C．非極性共價(jià)鍵   D．配位鍵
（3）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)硅及其化合物的敘述中，不正確的是（　�。�
A、硅是良好的半導(dǎo)體材料
B、二氧化硅屬于酸性氧化物
C、硅酸的酸性比碳酸的強(qiáng)
D、硅在地殼中的含量?jī)H次于氧，居第二位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取
V
5
ml溶液加水稀釋到5VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、
20a
9V
mol?L-1
B、
10a
9V
mol?L-1
C、
5a
9V
mol?L-1
D、
10a
27V
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法
 
，可用
 
（方法）證明膠體已經(jīng)制成．

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