【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉,并測(cè)定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)

.亞硝酸鈉的制備。

(1)盛放濃HNO3的儀器的名稱為__________;裝置B的作用是______________。

(2)裝置E中制取NaNO2的化學(xué)方程式為___________________

(3)多余的NO在裝置F中被氧化為NO3-,反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后打開(kāi)A中彈簧夾,通入N2的目的是_______________。

.亞硝酸鈉純度的測(cè)定。

當(dāng)Na2O2完全反應(yīng)后,E中產(chǎn)生的固體除NaNO2外,還可能有NaNO3。測(cè)定亞硝酸鈉純度的步驟如下:

步驟一:取反應(yīng)后的固體4.30 g溶于稀硫酸,向所得溶液中加入足量KI,將溶液中的NO2-NO3-全部還原為NO,并通入足量N2,將NO全部趕出,最后將溶液稀釋至1000 mL。

步驟二:取上述所得溶液10 mL,用淀粉作指示劑,用0.050 mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL。

(5)步驟二中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為______________________

(6)混合固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)

(7)若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)得亞硝酸鈉的純度________。(偏高”“偏低無(wú)影響”)

【答案】分液漏斗 作安全瓶(防止液體倒吸) 2NO+Na2O2=2NaNO2 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O 把裝置內(nèi)殘留的NO驅(qū)趕至后續(xù)裝置,使其充分吸收,避免污染空氣 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后,溶液由藍(lán)色褪為無(wú)色,且30 s內(nèi)不再變化 80.2%(80.0%80.3%即可) 偏低

【解析】

Cu與濃硝酸在裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生NO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,當(dāng)濃硝酸反應(yīng)變?yōu)橄∠跛岷螅?/span>Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體,裝置B是安全瓶,氣體經(jīng)裝置CNO2會(huì)與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HNO3NO,NO氣體經(jīng)裝置DP2O5干燥后,在裝置E中與Na2O2發(fā)生反應(yīng):2NO+Na2O2=2NaNO2,裝置F是尾氣處理裝置,未反應(yīng)的NO氣體在裝置F中被酸性高錳酸鉀溶液氧化,防止污染環(huán)境。

(1)由裝置圖可知:盛放濃HNO3的儀器的名稱為分液漏斗;裝置B的作用是作安全瓶,防止液體倒吸。

(2)在裝置ENONa2O2發(fā)生反應(yīng)NaNO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+Na2O2=2NaNO2。

(3)裝置F中多余的NO被酸性KMnO4氧化為NO3-,反應(yīng)離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,打開(kāi)裝置A中彈簧夾通入N2的目的是把裝置內(nèi)殘留的NO驅(qū)趕至后續(xù)裝置,使其充分吸收,避免污染空氣。

(5)步驟二中以淀粉作指示劑,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),再滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由藍(lán)色褪為無(wú)色,且30s內(nèi)不再變化。

(6)步驟一將混合固體溶于稀硫酸,向所得溶液中加入足量KI,發(fā)生的反應(yīng)方程式為4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O,滴定過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,根據(jù)物料守恒,反應(yīng)中Na2S2O3I2的化學(xué)計(jì)量比為21、I2NO2-的化學(xué)計(jì)量比為12、I2NO3-反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為32,則Na2S2O3NO2-的化學(xué)計(jì)量比為11、Na2S2O3NO3-的化學(xué)計(jì)量比為31,滴定消耗n(Na2S2O3)=0.050 mol·L1×0.016 L=8.0×10-4 mol,設(shè)混合固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,根據(jù)物料守恒得n(NaNO2)+3n(NaNO3)=n(Na2S2O3),則mol=×8.0×10-4mol,解得x=0.802,所以混合固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.2%(80.0%80.3%即可)。

(7)若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則滴定讀數(shù)偏大,計(jì)算所得硝酸鈉偏多,則測(cè)得亞硝酸鈉的純度偏低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Fe3O4溶于足量稀HNO3Fe3O48H=Fe2+2Fe3+4H2O

B.KClO3溶液中滴加稀鹽酸:ClO3Cl6H=Cl23H2O

C.Al2(SO4)3溶液中滴加過(guò)量氨水:Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4

D.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:HSO42Ba2+OH=BaSO4H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

溶液X不一定含有SO42

B

FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl向溶液平衡體系中加入少量固體KCl

體系顏色無(wú)變化

KCl不能使該平衡移動(dòng)

C

向濃度均為0.1mol·L1NaOHNaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液

均有固體析出

蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答下列問(wèn)題:

(1)鍵線式的系統(tǒng)命名為 __________________;

(2)中含有的官能團(tuán)名稱為_______________;

(3)2-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________;

(4)的名稱為________________;

(5)分子式為 C2H6O 的有機(jī)物,有兩種同分異構(gòu)體,乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3),則通過(guò)下列方法,不可能將二者區(qū)別開(kāi)來(lái)的是________________;

A.紅外光譜 B.核磁共振氫譜 C.質(zhì)譜法 D.與鈉反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:

NH4Cl_______________ NaOH__________________

H2O2_________________ HClO_________________

(2)已知有下列物質(zhì):①HNO3 ②硫單質(zhì) NaOH ④液氦 Na2O2 H2O2 CCl4 NH4Cl KBr O2,分別將正確的序號(hào)填入相應(yīng)的位置。

以上物質(zhì)中只含有離子鍵的是______________;

只含有共價(jià)鍵的是__________________

既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是____________;

含有非極性共價(jià)鍵的化合物是________;

不含化學(xué)鍵的是__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物是一種重要的有機(jī)合成中間體,其合成路線如下:

已知:①B的核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰;

;

+H2O 。

(1)B的名稱為____________。

(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為__________。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

(3)在合成路線中設(shè)計(jì)⑤和⑨兩步反應(yīng)的目的是________________。

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為__________________。

(5)F與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

(6)M的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)有________種。任寫(xiě)一種核磁共振氫譜有4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

a.屬于芳香族化合物 b.1 mol M與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2 mol CO2

(7)參照上述合成路線,以乙醇為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備正丁醇的合成路線_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中Al3+的濃度(mol/L)為

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱富血鐵,可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線:

回答下列問(wèn)題:

1A的化學(xué)名稱為:_________________,由A生成B的反應(yīng)類型為:___________

2C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:______________,加熱時(shí),CNaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________

3)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:___________

4)檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是:___________

5)富馬酸為二元羧酸,1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出_______L CO2(標(biāo)況);富馬酸的同分異構(gòu)體中,同為二元羧酸的還有(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式):______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖AB、C所示:

①實(shí)驗(yàn)室可以用BC裝置制取氨氣,如果用C裝置,通常使用的藥品是___。

②氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是___(填序號(hào),下同);

A.密度 B.顏色 C.溶解性 D.熱穩(wěn)定性 E.與氧氣反應(yīng)

③若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體,則X可能是下列氣體中的___

ACO2 BNO CCl2 DH2

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