【題目】下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A.H2+F2═2HF
B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C.NaOH+HCl═NaCl+H2O
D.4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑

【答案】C
【解析】A．H2+F2═2HF中存在H、F元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B．反應(yīng)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2中存在C、Fe元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C．NaOH+HCl═NaCl+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；

D.4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑中存在N、O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

所以答案是：C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。

已知:i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH

ii.

ⅲ. (R1、R2、R3代表烴基)

（1）A的名稱是_________；C的官能團(tuán)的名稱是_________。

（2）B分子為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜只有一組峰，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________ .

（3）E分子中含有兩個(gè)酯基，且為順式結(jié)構(gòu)，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________ .

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________ 。

（5）試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；反應(yīng)②所屬的反應(yīng)類型為________反應(yīng)。

（6）已知: 。以1，3-丁二烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成。將以下合成路線補(bǔ)充完整:_________________

（7）已知氨基(-NH2)與羥基類似，也能發(fā)生反應(yīng)i。在由J制備K的過程中，常會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物L。L分子式為C16H13NO3，含三個(gè)六元環(huán)，則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度均為0.1 mol·L－1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示(忽略加入NaOH固體導(dǎo)致溶液溫度與體積的變化)。下列敘述正確的是

A. a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1

B. b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和

C. c點(diǎn)溶液中：c(Y－)>c(HY)

D. HX、HY均為弱酸且酸性HX>HY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中不屬于組成生物體的大量元素的是 （ ）

A. K B. P C. B D. Ca

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列問題：
（1）寫出平衡常數(shù)K的表達(dá)式 ， 如果降低溫度，該反應(yīng)K值E，化學(xué)反應(yīng)速率 ， N2的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：

①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率： ．
②在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加NH3物質(zhì)的量
③第1次平衡的時(shí)間為： ， 第2次平衡的時(shí)間為： ， 第1次平衡：平衡常數(shù)K1= （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)；
④在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因： ，
達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2K1 ， （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣ ．
Ⅰ某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)①的離子方程式為 ．
（2）操作①中用到的玻璃儀器是（填序號(hào)）．
a．燒杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精燈
（3）固體成份是（填名稱）．
（4）原料②的名稱為 ．
Ⅱ回收的銅可用于制備膽礬（CuSO45H2O）．，可將銅和一定濃度稀硫酸混合后并在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O．制得硫酸銅溶液后經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾可得膽礬．
①請(qǐng)分析2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O反應(yīng)中，氧化劑是 ， 還原劑是（填化學(xué)式）．
②用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是 ， 0.1mol KIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子mol
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是
A．Na2SO4溶液B．酒精　 C． CCl4 D．食鹽水
所用的分離方法是 ， 所用儀器是 ， 你怎么判斷該食鹽中是否含碘 ．
（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號(hào)） ．
A．100mL量筒 　　 B．托盤天平 　 C．玻璃棒D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 　 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是　 　
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知氧化還原反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為( )

A.1 molB.5 mol

C.6 molD.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A.加入AgNO3固體，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)
B.加入NaCl固體，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小
C.d點(diǎn)有AgCl沉淀生成
D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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