Question

【題目】有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一種或幾種。

實驗步驟如下：

①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。

②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。

③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。

(1)推斷白色粉末中一定有_____________________________ ，一定沒有_________________ 。

(2)請寫出實驗步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：______________________________________。

(3)請寫出用實驗檢驗CaCl2中陰離子方程式：__________________________________________。

Answer 1

【答案】NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2 CaCl2、MgSO4 H+ + HCO3- = H2O+CO2↑ Cl- + Ag+ =AgCl↓

【解析】

①硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可生成二氧化碳氣體，硫酸鈣、硫酸鋇均屬于白色沉淀；取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生，可知一定含NaHSO4、KHCO3，至少含Ba(NO3)2、CaCl2中的一種；

②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，可知不含CaCl2、MgSO4；

③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生，則不含MgSO4。

（1）由上述分析可知，白色粉末中一定有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2，一定沒有、CaCl2、MgSO4；

（2）實驗步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑；

（3）用實驗檢驗CaCl2中陰離子為Cl，用Ag+檢驗，離子反應(yīng)方程式：Cl- + Ag+ =AgCl↓。