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下列屬于傳統(tǒng)濕法冶煉銅的是（　　）
A、CO還原CuO制取Cu
B、電解CuCl2溶液制取Cu
C、高溫下O2與Cu2S反應制取Cu
D、Fe與CuSO4溶液反應制取Cu
考點：金屬冶煉的一般原理
專題：金屬概論與堿元素
分析：濕法冶煉的金屬銅就是利用置換反應將活潑性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此分析解答．
解答： 解：A．CO還原CuO可制取Cu，但該反應是氣體和固體反應生成氣體和固體的反應，與濕溶液無關，故A錯誤；
B．電解CuCl2溶液制取Cu，需要電能，不屬于傳統(tǒng)煉銅方法，故B錯誤；
C．高溫下O2與Cu2S反應制取Cu，與濕溶液無關，故C錯誤；
D．我國是濕法冶金術的先驅，早在西漢時期劉安在《淮南萬畢術》中寫到“曾青（CuSO4）得鐵則化為銅”，就是指鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故D正確；
故選D．
點評：本題難度不大，了解我國是濕法冶金最早的國家、濕法煉銅的反應原理等即可正確解答本題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（雙項）某原電池的總反應方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，能實現該反應的原電池為（　�。�
A、正極為Cu，負極為Fe，電解質為FeCl3溶液
B、正極為Fe，負極為Zn，電解質為Fe2（SO4）3溶液
C、正極為C，負極為Fe，電解質為Fe（NO3）3溶液
D、正極為Ag，負極為Fe，電解質為CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于原電池的敘述中錯誤的是（　�。�
A、構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B、原電池產生電流的實質是電極上進行的氧化還原反應中會有電子的轉移
C、在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應
D、原電池放電時，電流的方向是從正極到負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值變小，可加入的物質是（　�。�
A、適量鹽酸
B、適量NaOH溶液
C、適量KOH溶液
D、適量KHS溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬A不溶于冷的濃硝酸，A與銀用導線連接后浸入硫酸溶液，所組成的原電池中電流由銀通過導線流回A極，則A可能是（　�。�
A、PtB、CuC、AlD、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

有8g Na2O、Na2CO3、NaHCO3、NaOH的混合物與100mL/2moL鹽酸恰好完全反應，蒸干溶液，最終得固體質量為（　　）
A、8gB、15.5g
C、11.7gD、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列研究目的和圖示相符的是（　�。�
ABCD
研究目的催化劑對反應的影響壓強（p）對平衡常數的影響溫度（T）對反應的影響壓強（p）對反應的影響（p2＞p1）
圖示
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

按核電荷數遞增，氧化性減弱的是（　　）
A、F-、Cl-、Br-、I-
B、Li+、Na+、K+、Rb+
C、K、Ca、Ga、Ge
D、C、N、O、F

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科目：高中化學 來源： 題型：

①A、B、C、D四種物質均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z．元素Y、X、Z的原子序數依次遞增．
②X在A、B、C、D中的化合價分別為0、-1、+1、+5．
③室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C．
④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質．
請回答下列問題：
（1）寫出元素X、Y、Z的元素符號：X：
 
，Y：
 
，Z
 
．
（2）寫出A、B、C、D的化學式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（3）寫出③中反應的化學方程式
 
．
（4）寫出④中反應的化學方程式
 
．

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