【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.和酸反應(yīng)時(shí)Zn能失2eNae,所以Zn的金屬性強(qiáng)于Na

B.金屬性:Rb>K>Na>Li

C.在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中,銣的熔點(diǎn)最低

D.硝酸銣?zhǔn)请x子化合物,易溶于水

【答案】A

【解析】

A.金屬在反應(yīng)中失電子的數(shù)目與金屬性不成比例關(guān)系,所以不能依據(jù)失電子數(shù)目,判斷ZnNa的金屬性強(qiáng)弱,A不正確;

B.同主族元素,從上到下,金屬性依次增強(qiáng),所以金屬性:Rb>K>Na>LiB正確;

C.在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中,銣的離子半徑最大,所以形成的金屬鍵能最小,熔點(diǎn)最低,C正確;

D.硝酸鹽都易溶于水,所以硝酸銣易溶于水,D正確;

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+(g)所需的能量.圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖. 請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)從圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是
(2)圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是
(3)圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多,原因是:
(4)氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為:失去第一電子為519kJmol1 , 失去第二個(gè)電子為7296kJmol1 , 失去第三個(gè)電子為11 799kJmol1 , 由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液 體積的關(guān)系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽(yáng)離子是( 。

A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

【答案】B

【解析】根據(jù)圖像,可以看出分為4個(gè)階段:第一階段無(wú)沉淀,第二階段沉淀量逐漸增多到最大量,第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng),即部分沉淀溶解,第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加。第一階段無(wú)沉淀,說(shuō)明水溶液中一定含有氫離子,故AD錯(cuò)誤,第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng),說(shuō)明部分沉淀是氫氧化鋁,原溶液中一定含有鋁離子,第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加,說(shuō)明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應(yīng),可推知該沉淀是氫氧化鎂,原溶液中一定含有鎂離子,銅離子有顏色,與溶液無(wú)色不符,故B正確,C錯(cuò)誤;故選B。

型】單選題
結(jié)束】
14

【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe2Fe3濃度相等,則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比是( )

A. 23 B. 32

C. 12 D. 11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣在工業(yè)上有著重要的用途,某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無(wú)水氯化鋁無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)。可用下列裝置制備。

(1)裝置B中盛放____溶液,CF中裝的是同一種試劑,該試劑為________________。

(2)裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟如圖連接裝置后,先檢驗(yàn)裝置氣密性,再裝藥品,然后點(diǎn)燃___________(“A”“C”)處酒精燈,當(dāng)____填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí),再點(diǎn)燃___________(“A”“C”)處酒精燈。

(4)裝置G的作用是__________________寫出G中反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(5)甲同學(xué)認(rèn)為裝置DE中間的細(xì)玻璃導(dǎo)管換成粗的玻璃導(dǎo)管為什么?___________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】純水能微弱地電離出H+和OH , 在25℃時(shí),水電離出的H+和OH濃度為 . 水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程,升高溫度,水的離子積(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂、新的化學(xué)鍵形成這一理論,判斷下列變化是化學(xué)變化的是

A.固體氯化鈉溶于水B.二氧化氮溶于水

C.冰經(jīng)加熱變成水蒸氣D.氯化氫溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeO、Fe3O4Fe2O3組成的混合物,測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,則該混合物中FeO、Fe3O4Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是

A. 1:2:1 B. 2:1:1 C. 1:2:2 D. 1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銀耳本身為淡黃色,某地生產(chǎn)的一種“雪耳”,顏色潔白如雪.制作如下:將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi),棚的一端支口小鍋,鍋內(nèi)放有硫磺,加熱使硫磺熔化并燃燒,兩天左右,“雪耳”就制成了.“雪耳”燉而不爛,對(duì)人體有害,制作“雪耳”利用的是( 。
A.硫的還原性
B.硫的漂白性
C.二氧化硫的還原性
D.二氧化硫的漂白性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高純晶體硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。

(1)硅元素位于周期表的__________周期_________族。下面有關(guān)硅材料的說(shuō)法中正確的是________(填字母)。

A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用于生產(chǎn)耐高溫水泥

B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高,可用于制作高溫陶瓷和軸承

C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導(dǎo)纖維

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,故在玻璃尖口點(diǎn)燃H2時(shí)出現(xiàn)黃色火焰

E. 鹽酸可以與硅反應(yīng),故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

(2)工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅。

已知:

請(qǐng)將以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g) △H=_____________

(3)粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH4),硅烷分解生成高純硅.已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷,用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因:________________________________,Si元素的非金屬性弱于C元素,硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷。

(4)將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3),進(jìn)一步反應(yīng)也可制得高純硅。

①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質(zhì)對(duì)晶體硅的質(zhì)量有影響.根據(jù)下表數(shù)據(jù),可用_________________方法提純SiHCl3。

物質(zhì)

SiHCl3

SiCl4

AsCl3

沸點(diǎn)/℃

32.0

57.5

131.6

②用SiHCl3制備高純硅的反應(yīng)為SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g),不同溫度下,SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時(shí),各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是_____________________(填字母序號(hào))。

a.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

b.橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是

C.實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率,應(yīng)適當(dāng)升高溫度

③整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HC1和另一種物質(zhì),寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________________。

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