Question

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體這些氣體與1.12LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�

• A、60mL
• B、40mL
• C、30mL
• D、15mL

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,硝酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：氣體與1.12L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則Cu失去電子等于氧氣得到電子，以此計(jì)算Cu的物質(zhì)的量；向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，由Cu（NO₃）₂～2NaOH計(jì)算．

解答： 解：足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，這些氣體與1.12L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則Cu失去電子等于氧氣得到電子，n（O₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，n（Cu）=

0.05mol×2×2

(2-0)

=0.1mol，
向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，由Cu～Cu（NO₃）₂～2NaOH可知，n（NaOH）=0.2mol，所有c（NaOH）=

0.2mol

5mol/L

=0.04L=40mL，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及電子守恒、原子守恒的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與計(jì)算能力的綜合考查，題目難度中等．