【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì),為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,攪拌、過(guò)濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純(過(guò)濾操作已略去)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 起始濾液常溫下pH﹥7 B. 試劑Ⅰ為BaCl2溶液
C. 上圖過(guò)程必須經(jīng)2次過(guò)濾 D. 步驟③目的是除去CO32-
【答案】C
【解析】
KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì),為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,攪拌、過(guò)濾,再向?yàn)V液中加入過(guò)量的試劑Ⅰ為BaCl2溶液以除去SO42-,過(guò)濾,得到的混合物X中含有KCl、BaCl2,再加過(guò)量的試劑Ⅱ?yàn)?/span>K2CO3以除去Ba2+,過(guò)濾,得到的混合物Y中含有KCl、K2CO3,再加適量的試劑Ⅲ為鹽酸以除去CO32-,再通過(guò)加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得KCl晶體。
A. 起始濾液中含有碳酸鉀,碳酸根離子水解使溶液顯堿性,pH>7,故A正確;
B. 由上述分析可知,試劑I為BaCl2溶液,故B正確;
C. 樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,選擇試劑除去雜質(zhì)時(shí)還需要2次過(guò)濾,共3次,故C錯(cuò)誤;
D. 步驟③中加入的試劑Ⅲ為鹽酸,其目的是除去CO32-,故D正確,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】輝銅礦(主要成分是Cu2S)含銅量高,是最重要的煉銅礦石。請(qǐng)回答下列問題:
Ⅰ.已知:①2Cu2S(s)+3O2(g) 2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=768.2kJ·mol1
②Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g) ΔH=217.4 kJ·mol1
(1)Cu2S與Cu2O反應(yīng)生成Cu和SO2的熱化學(xué)方程式為____________,該反應(yīng)中Cu2O作_________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。
反應(yīng)①:CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) ΔH1
反應(yīng)②:CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) ΔH2
(2)壓強(qiáng)為p kPa時(shí),同一體系中發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②,溫度對(duì)二甲醚(CH3OCH3)和乙酸甲酯(CH3COOCH3)平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示,則ΔH1______0(填“>”或“<”,下同)、ΔH2______0。溫度對(duì)平衡體系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影響如圖2所示。在300~600 K范圍內(nèi),乙酸甲酯的百分含量逐漸增大,而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是____________。
(3)若壓強(qiáng)為p kPa、溫度為800 K時(shí),向2 L恒容密閉容器中充入1 mol CH3OCH3和1 mol CO發(fā)生反應(yīng)①,2min時(shí)達(dá)到平衡,則前2min內(nèi)CH3COOCH3的平均生成速率為_________,該條件下平衡常數(shù)K=_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)裝置 | ||||
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減小 b極質(zhì)量增加 | b極有氣體產(chǎn)生 c極無(wú)變化 | d極溶解 c極有氣體產(chǎn)生 | 電流計(jì)指示在導(dǎo)線中 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是
A a>b>c>d B b>c>d>a C d>a>b>c D a>b>d>c
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL,關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是( )
A. 濃度為0.03 mol·L-1 B. 從中取出10 mL溶液,其濃度為0.03 mol·L-1
C. 含NaOH 0.6 g D. 從中取出10 mL溶液,含NaOH 0.015 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值:
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X的數(shù)值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
X的數(shù)值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題:
(1)請(qǐng)預(yù)測(cè)K與Rb元素的X數(shù)值的大小關(guān)系:K ______ Rb (填“>”、“=”或“<”)。
(2)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí),所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵,試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是____。
(3)某有機(jī)化合物分子中含有S-N鍵,你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于____原子(填元素符號(hào)).
(4)簡(jiǎn)述第二周期元素(除稀有氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系:________。
Ⅱ.(1)
①第一步反應(yīng)是____反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)_____。
②1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學(xué)方程式_______。
(2)近年來(lái),研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ),過(guò)程如下:
反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=297 kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:_______________。
(3)一定條件下,不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:
CO2的量 | NaOH的量 | 放出的熱量 |
22.0 g | 750 mL 1.0 mol/L | x kJ |
1.0 mol | 2.0 L 1.0 mol/L | y kJ |
寫出該條件下,CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.Al在空氣中表面生成致密的氧化膜B.MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2
C.氫氟酸能用玻璃瓶存放D.室溫下Na與空氣中O2制取Na2O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù):
根據(jù)上表的數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)該兒童__元素含量偏低。
(2)報(bào)告單中“μmol·L-1”是__(填“質(zhì)量” “體積”或“濃度”)的單位。
(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過(guò)程中維生素C表現(xiàn)出__________(填“氧化性”或“還原性”)。
(4)硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)療上可作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)科?/span>b克)中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如圖:
請(qǐng)回答下列問題:
a.②中H2O2的作用是__。
b.④中一系列處理的操作步驟為過(guò)濾、______、灼燒、冷卻、稱量。
c. 下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是__。
A.步驟③所加氨水量不足 B.步驟④洗滌不充分 C.步驟④灼燒不充分
d. 寫出步驟③中發(fā)生的離子方程式_____________________________________
e、簡(jiǎn)述濾液中存在Fe3+的檢驗(yàn)方法是:_______________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列四項(xiàng)都能導(dǎo)電,其中一項(xiàng)與其他三項(xiàng)導(dǎo)電原理不同的是( )
A.氯化鈉熔融導(dǎo)電B.液態(tài)汞導(dǎo)電C.H2SO4溶液導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)的KOH導(dǎo)電
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