19．下列敘述正確的是（　　）
①任何化學反應都有反應熱 
②化合物MgO、SiO2、Al2O3中化學鍵的類型相同 
③有些化學鍵斷裂時吸收能量，有些化學鍵斷裂時放出能量
④PH3分子穩(wěn)定性和沸點均低于NH3分子 
⑤O3和NO2都是共價化合物 
⑥有熱量變化的過程一定有化學鍵的斷裂與形成 
⑦單質中不可能有離子鍵 
⑧有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化．
A．①④⑦B．②③C．③⑤D．②⑤⑥

分析 ①化學反應中斷鍵吸收能量，成鍵放出能量；
②活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵；
③斷鍵吸收能量，成鍵放出能量；
④非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，分子間存在氫鍵的沸點較高；
⑤只含有共價鍵的化合物是共價化合物；
⑥物理變化過程中可能存在熱效應；
⑦含有離子鍵的物質屬于離子化合物；
⑧有舊化學鍵斷裂和新化學鍵的生成的變化屬于化學變化．

解答 解：①化學反應中斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，所以任何化學反應都有反應熱，故正確；
②活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，MgO、Al2O3中存在離子鍵，SiO2中存在共價鍵，所以化學鍵的類型不相同，故錯誤；
③斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，所以化學鍵斷裂時不能放出能量，故錯誤；
④非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，則PH3分子穩(wěn)定性均低于NH3分子，分子間存在氫鍵的沸點較高，氨氣分子間有氫鍵，所以PH3分子沸點低于NH3分子，故正確；
⑤只含有共價鍵的化合物是共價化合物，NO2是共價化合物，O3是單質，故錯誤；
⑥物理變化過程中可能存在熱效應，如濃硫酸稀釋屬于物理變化，過程中會放出熱量，故錯誤；
⑦含有離子鍵的物質屬于離子化合物，單質中沒有離子鍵，故錯誤；
⑧有舊化學鍵斷裂和新化學鍵的生成的變化屬于化學變化，有化學鍵斷裂的變化不一定屬于化學變化，如HCl溶于水，H-Cl鍵斷裂，屬于物理變化，故錯誤．
故選A．

點評 本題考查了化學反應中的能量變化、化學鍵、元素周期律、共價化合物和離子化合物等，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的綜合應用能力的考查，但是難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結構簡式為CH3OH．
（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?HO2-+H+．常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃．DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56 L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：下列有關敘述正確的是（　　）
A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B．用FeCl3 溶液不能區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應
D．1mol貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱最多可消耗5molNaOH鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關化學鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B．水溶液能導電的化合物一定是離子化合物
C．化合物MgO、SiO2、SO3中化學鍵的類型相同
D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
（1）當三種酸物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是b＞a=c．
（3）若三者c（H+）相同時，物質的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
（4）將c（H+）相同的這三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是c＞a=b．
（5）在不同溫度下的水溶液中c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x與y的關系如圖所示．請回答下列問題：
①曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為1×10-12，曲線Ⅰ所代表的溫度高于（填“高于”“低于”或“等于”）曲線Ⅱ所代表的溫度．你判斷的依據(jù)是曲線Ⅱ所代表的水的離子積比曲線Ⅰ的小，由于水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，離子積越大，故曲線Ⅱ代表的溫度低．
②曲線Ⅰ所代表的溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH為10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）
A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
B．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水      B．泡沫滅火器      C．干粉滅火器      D．細沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，可能發(fā)生氧化還原反應，下列反應可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O         F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN屬于劇毒物質，有多種無害化處理方法．
①H2O2處理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推測X的化學式為NaHCO3．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
方程式中e：f的值為B（填選項標號）．
A．1     B．$\frac{1}{2}$       C．2    D．不能確定
（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進行實驗．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO- 8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結果測得CO2的質量為1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S�、谠影霃剑篘a＞Mg＞O�、鄯悬c：H2Se＞H2S＞H2O④結合H+能力：OH-＞CH3COO-＞I-．
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．從鐵、鋁合金出發(fā)的反應如圖所示：
（1）試確定A、C、G、H的化學式：AHCl，CH2，GNaAlO2，HFe（OH）3．
（2）寫出下列轉化的化學方程式：
B→D2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D→B2FeCl3+Fe=3FeCl2
F→GAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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