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【題目】在一密閉容器中，反應 aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>40%，則 （ ）

A.物質B的質量分數減小了B.平衡向逆反應方向移動了

C.平衡向正反應方向移動了D.a＞b

【答案】C

【解析】

采用假設法分析，假設a=b，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，A和B的濃度應均是原來的倍，但當達到新的平衡時，A的濃度是原來的40%，說明減小壓強，平衡向正反應方向移動。

A、平衡向正反應方向移動，物質B的質量增大，混合物總質量不變，所以物質B質量分數增大，A錯誤；

B、平衡時A的濃度是原來的40%，小于原來的倍，說明平衡向正反應方向移動，B錯誤；

C、平衡時A的濃度是原來的40%，小于原來的倍，說明平衡向正反應方向移動，C正確；

D、增大體積，壓強減小，平衡向正反應方向移動，說明正反應方向為氣體體積增大的方向，即a＜b，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為研究電化學原理，使用KCl鹽橋設計如圖所示實驗裝置．下列分析不合理的是

A.閉合斷開，左側燒杯中的向鐵電極移動

B.無論閉合，斷開，還是斷開，閉合，石墨電極上發(fā)生的反應都是

C.閉合，斷開，電流從石墨電極經過流向鐵電極

D.閉合，斷開，左側燒杯中的溶液pH將逐漸降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入3 mol A和2 mol B發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)。該反應達到平衡后，C的體積分數為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器達到平衡后，C的體積分數還為W%。則x的值( )

A. 只能為2 B. 只能為4 C. 可能為2，可能為4 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

下列圖示與對應的敘述符合的是( )

A.圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B.圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0的平衡常數K與溫度和壓強的關系

C.圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中隨HCl溶液體積變化關系

D.圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下純水中的c(H+)=2×10-7mol/L，對此下列說法正確的是（ ）

A.若向水中加入少量鹽酸，則水的電離度減小

B.該溫度低于25℃

C.此溫度下水的離子積為常溫下的兩倍

D.據此無法求算水中c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶（標況下，燒瓶容積為V L）做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸（水充滿整個燒瓶）以測定它的準確濃度，用酚酞作指示劑。請你回答下列問題：

(1)計算該鹽酸的物質的量濃度為：_____。（保留三位有效數字）

(2)現有三種濃度的標準NaOH溶液，你認為最合適的是下列第_____種。

①5.00molL﹣1②0.500molL﹣1③0.0500molL﹣1

(3)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滴定，滴定時實驗數據列表如下：

實驗次數編號

待測鹽酸體積（mL）

滴入NaOH溶液體積（mL）

1

10.00

8.48

2

10.00

8.52

3

10.00

8.00

求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c（HCl）=_____。與理論計算值比較，造成的誤差的原因可能是哪些下列操作導致的_____

①滴定前平視，滴定終了俯視

②滴定管（裝標準溶液）在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡

③滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗

④看到顏色變化后立即讀數 ⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌

II．測定綠礬FeSO4·xH2O中結晶水含量

Ⅰ．準確稱量27.8 g綠礬樣品，配成250 mL溶液；

Ⅱ．量取25.00 mL所配制的溶液于錐形瓶中；

Ⅲ．用硫酸酸化的0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點；

Ⅳ．重復操作3次，消耗KMnO4溶液的體積分別為20.02 mL、24.98 mL、19.98 mL。

(1)判斷達到滴定終點時的實驗現象是_____。

(2)根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在25 mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH與CH3COOH 溶液體積關系如圖所示。下列有關粒子濃度關系正確的是

A. 曲線上A、B間的任意一點:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. B點:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C. C點:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D. D點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它以及表2中的某些物質為原料，按圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂。

若要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，請根據表1和表2提供的資料，填寫空白：（注*Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去）。

（1）鐵元素位于 第____族____區(qū)，其中Fe2+ 核外電子排布式為____，

（2）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是__________，寫出步驟②中pH＝1時所發(fā)生反應的離子方程式：__________；

（3）在步驟③中加入的試劑是____；之所以要控制pH＝9.8，其目的是_______；

（4）已知在步驟⑤中發(fā)生的反應是____，寫出步驟⑥的化學方程式_____。

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