【題目】一種以2mol/L Na2SO4水溶液為電解質(zhì)的鈉離子電池的總反應(yīng)如下：NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4。其中P的化合價(jià)為+5，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．放電時(shí)，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應(yīng)

B．放電時(shí)，鈉離子向負(fù)極移動(dòng)

C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Zn-2e- =Zn2+

D．充電時(shí)，每移動(dòng)0.2mol電子，消耗0.1mol Na3Ti2(PO4)3

【答案】D

【解析】

試題分析：A．放電時(shí)，化合價(jià)降低的Ti元素所在的反應(yīng)物NaTi2(PO4)3發(fā)生還原反應(yīng)，Ti元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)镹a3Ti2(PO4)3中的+3價(jià)，錯(cuò)誤；B．原電池中，電解質(zhì)里的陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，所以鈉離子移向正極，錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Ti2(PO4)3 -2e-=Ti2(PO4)33 -，錯(cuò)誤；D．根據(jù)電池反應(yīng)：NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4可知，若轉(zhuǎn)移電子是2mol，即每移動(dòng)2mol電子，消耗1mol Na3Ti2(PO4)3，所以每移動(dòng)0.2mol電子，消耗0.1mol Na3Ti2(PO4)3，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋(píng)果醋（ACV）是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，蘋(píng)果醋是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（1）蘋(píng)果醋中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是________________。

（2）蘋(píng)果醋的分子式為________。

（3）1 mol蘋(píng)果醋與足量Na反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H 2 ________L。

（4）蘋(píng)果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是________。

A．與NaOH溶液反應(yīng)

B．與石蕊試液作用

C．與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

D．與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

（5）兩分子蘋(píng)果醋發(fā)生酯化反應(yīng)成C8H10O9的鏈狀酯有 種。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】共價(jià)鍵、離子鍵和范德瓦爾斯力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結(jié)合力的是( ）

①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金剛石 ⑤NaCl ⑥白磷．

A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2HI（g）H2 （g）+ I2 （g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（ ）

①I2的體積分?jǐn)?shù)不再變化；

②生成1 mol H2同時(shí)消耗1 molI2；

③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；

④生成2 mol HI同時(shí)消耗1molH2；

⑤氣體的密度不再變化；⑥混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化

A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子核中的質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為某些特定數(shù)值時(shí)，原子核就異常穩(wěn)定，科學(xué)家將這些數(shù)值稱(chēng)為“幻數(shù)”，科學(xué)家在人造硅同位素1442Si中發(fā)現(xiàn)新的物理學(xué)“幻數(shù)”，下列有關(guān)1442Si的說(shuō)法正確的是

A. 原子序數(shù)是42 B. 質(zhì)量數(shù)是14 C. 中子數(shù)是42 D. 電子數(shù)是14

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（本題滿(mǎn)分18分）鈦被稱(chēng)為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會(huì)水解．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有　　，操作2是　　、過(guò)濾，副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為　　。

（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理　　。

（3）已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間，估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因之一是，如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）電解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳?jí)K作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為　　。

（5）為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，過(guò)過(guò)濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用　　（填一種玻璃儀器的名稱(chēng)）滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30.00mLFeCl3溶液，待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若平衡體系A＋BC＋D，增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率變化如圖所示。則下列關(guān)于各物質(zhì)狀態(tài)的說(shuō)法正確的是（ ）

A．A、B、C、D都是氣體

B．C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體

C．A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體

D．A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后用0.05mol/L鹽酸與它反應(yīng)，得到圖象如下（已知：1mol=1000mmol）

（1）鹽酸加到25ml時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

（2）原混合物中Na2CO3物質(zhì)的量為 mol

（3）鹽酸加到150ml時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。

（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（2）寫(xiě)出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式 。

（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過(guò)濾所得到的沉淀成分為 。

（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是 、 和過(guò)濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是 。

（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ；其使用的最佳pH范圍是 。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱(chēng)其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是 。(答一條即可)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案