Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、在100mL濃度為1mol?L^-1的Fe（NO₃）₃的溶液中通入足量SO₂：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• B、在100mL濃度為2mol?L^-1的FeI₂的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的Cl₂：4Fe²⁺+6I^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3I₂+10Cl^-
• C、向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• D、向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氧化性硝酸大于鐵離子，則二者均被還原；
B．n（Cl₂）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，n（FeI₂）=0.1L×2mol/L=0.2mol，還原性亞鐵離子小于碘離子，由電子守恒可知，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化；
C．NaHCO₃完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、NaOH；
D．明礬完全反應(yīng)，生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水．

解答： 解：A．在100mL濃度為1mol?L^-1的Fe（NO₃）₃的溶液中通入足量SO₂的離子反應(yīng)為NO₃^-+3Fe³⁺+3SO₂+4H₂O═3Fe²⁺+NO↑+3SO₄^2-+8H⁺，故A錯誤；
B．在100mL濃度為2mol?L^-1的FeI₂的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的Cl₂的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂═2Fe³⁺+4I₂+10Cl^-，故B錯誤；
C．向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水的離子反應(yīng)為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)書寫的考查，注意AB為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．