【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中,不正確的是( )。
A. 電解水生成氫氣和氧氣時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C. 煤燃燒時(shí),化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
D. 白熾燈工作時(shí),電能全部轉(zhuǎn)化為光能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12g,跟足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生5.6L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),由此可判斷混合物中必定含有( 。
A. Na B. Mg C. Al D. Fe
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知W、X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì),它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的W、X依次是 ( )
A.W為O2,X為C
B.W為稀HCl,X為NaAlO2溶液
C.W為SO2,X為NaOH溶液
D.W為Cl2,X為Fe
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在酸性高錳酸鉀溶液中加入過(guò)氧化鈉粉末,溶液褪色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判斷正確的是( )
A.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
B.O2是還原產(chǎn)物,Mn2+是氧化產(chǎn)物
C.通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生22.4 L O2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)離子顏色說(shuō)法不正確的是( )
A. Cu2+ 藍(lán)色 B. MnO4﹣紫紅色 C. Na+黃色 D. Fe3+棕黃色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中,含________mol SO。
(2)配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液,需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_______。
(3)若m g某氣體中含分子數(shù)N個(gè),已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該氣體的摩爾質(zhì)量為____。
(4)O2和N2組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是31,則O2和N2的物質(zhì)的量比為__________。
(5)在反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中,氧化劑是________。
(6)分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是 ____________;若0.2mol 鈉、鎂、鋁分別放入到10mL 1mol/L 的鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生氫氣體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小順序是____________(用V1、V2、V3填寫(xiě))
(7)現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體②干冰③HCl④銅⑤CaCO3固體⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_________________。
(8)在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中,判斷BaCl2溶液過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作方法是______________。
(9)胃酸中含有鹽酸,胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué),易吐酸水,服用適量的小蘇打,能治療胃酸過(guò)多,請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素及其化合物的知識(shí)是高中化學(xué)重要的組成部分,是考查化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的載體。
(1)元素周期表1-20號(hào)元素中,某兩種元素的原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1。
①這樣的兩種元素的組合有________種。
②若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1。
寫(xiě)出其中一種化合物的名稱:_______________________;
(2)A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在.從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①F的化學(xué)式為________,D的電子式為________________。
②E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________;
③實(shí)際生產(chǎn)中,可由F為原料制備單質(zhì)A,寫(xiě)出制備過(guò)程的化學(xué)方程式(不需考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益)_______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)W在周期表中的位置是__________,Y、Z的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________ (用元素符號(hào)表示)。
(2)下列說(shuō)法正確的是__________。
a.XY2和WY2都能溶于水生成對(duì)應(yīng)的酸
b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強(qiáng)
c.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強(qiáng)弱
(3)自來(lái)水廠常用QY2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒,處理后的水中要求QY2的濃度在0.10~0.80mg·L-1之間。碘量法可以檢測(cè)水中QY2的濃度,步驟如下:
操作1:取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用NaOH溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。
操作II:再加入一定量的Na2S2O3溶液。(己知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
操作Ⅲ:然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3。
操作時(shí),不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價(jià)如圖所示:
①操作I中反應(yīng)的離子方程式是___________________。
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_________________。
③在操作Ⅲ過(guò)程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是_________________。
④若水樣的體積為1.0 L,在操作Ⅱ中消耗了 l.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,則水樣中QY2的濃度是_______ mg.L-1(精確到0.01)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是
A. 將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置分層,可將碘萃取到上層乙醇中
B. 某氣體能使澄清石灰水變渾濁,該氣體一定是CO2
C. 某無(wú)色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液中一定有SO42—
D. 某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體水溶液一定顯堿性
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