Question

【題目】研究化學反應中的能量變化有重要意義．請根據(jù)學過的知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：

①反應的熱化學方程式為 ．
②已知：C（s）+H2O （g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJmoL﹣1
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H= ．
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．：已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJmol﹣1 ， H﹣H鍵的鍵能是436.0kJmol﹣1；N﹣H鍵的鍵能是391.55kJ/mol．．則 N2（g）+ H2（g）═NH3（g）△H= ．
（3）在25℃、101Pa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

Answer 1

【答案】
（1）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ?mol﹣1；+172kJ/mol
（2）﹣46.2 KJ/moL
（3）CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）①圖象分析反應是放熱反應，焓變?yōu)椹?1KJ/mol，標注物質狙擊狀態(tài)和對應反應焓變得到熱化學方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1 ， 所以答案是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1；②（1）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1；（2）C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJmol﹣1
依據(jù)蓋斯定律（2）﹣（1）得到：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H═+172kJ/mol，
所以答案是：+172kJ/mol；（2）N≡N鍵的鍵能是948.9kJmol﹣1 ， H﹣H鍵的鍵能是436.0kJmol﹣1； N﹣H鍵的鍵能是391.55kJmol﹣1 ． 則 N2（g）+ H2（g）═NH3（g）；
△H=反應物鍵能總和﹣生成物鍵能總和= ×948.9kJmol﹣1 + ×436.0kJmol﹣1 ﹣3×391.55kJmol﹣1=﹣46.2KJ/mol，
所以答案是：﹣46.2 kj/mol；（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.76KJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJmol﹣1 ，
所以答案是：CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJmol﹣1 ．