有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此可知：
（1）X在元素周期表中的位置是
 
．
（2）Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為
 
，形成Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型是
 
．
（3）V與W形成的常見化合物分子的電子式為
 
．
（4）Y與Z的化合物屬于
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”），該化合物的形成過程電子式為
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，W原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，W原子L層電子數(shù)為6，則W為氧元素，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，二者處于同主族，故Y為S元素；X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層電子都只有一個，處于ⅠA族，由原子序數(shù)可知，Z為K元素、V為H元素；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y（S）元素原子最外層電子數(shù)的一半，則X原子最外層電子數(shù)為3，而X原子序數(shù)大于O元素，故X為Al，據(jù)此解答．
解答： 解：V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，W原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，W原子L層電子數(shù)為6，則W為氧元素，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，二者處于同主族，故Y為S元素；X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層電子都只有一個，處于ⅠA族，由原子序數(shù)可知，Z為K元素、V為H元素；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y（S）元素原子最外層電子數(shù)的一半，則X原子最外層電子數(shù)為3，而X原子序數(shù)大于O元素，故X為Al，則：
（1）X為Al元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；
（2）Y為S元素，其最高價為+6價，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H2SO4，Z為K元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物為KOH，含有離子鍵和共價鍵，
故答案為：H2SO4；共價鍵和離子鍵；
（3）H與O形成的常見化合物為H2O，其電子式為，故答案為：；
（4）S與K元素形成的化合物K2S，含有離子鍵，則屬于離子化合物，用K原子、S原子的電子式表示其形成過程為：，

故答案為：離子化合物；．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，難度不大，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵及化合物的形成，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示．有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、還原性I-＞Fe2+＞Br-
B、原混合溶液中n（FeBr2）=4mol
C、當(dāng)通入Cl2 2mol時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D、原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出B、C、E元素的名稱B
 
、C
 
、E
 
．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為
 

（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結(jié)論是（填編號）
 
；
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為：
 

（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體
 
 g．
（3）稱量．①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在圖1中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的
 
（填“左盤”或“右盤”）．
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是
 
．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用
 
引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了
 
．
（6）定容，搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、
 
、
 
．
（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）選擇提純或分離的方法，將序號填在各項橫線上．
A、萃取分液  B、加熱分解  C、蒸發(fā)結(jié)晶  D、分液  E、蒸餾  F、過濾等
①分離食鹽水與泥沙的混合物
 
．
②分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物
 
．
③從碘水里提取碘
 
．
（2）實驗室配制2.00mol?L-1的NaOH溶液100mL，回答下列問題．
①需要稱取NaOH固體
 
g．配制溶液時需用
 
 mL容量瓶．
②某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時有一個錯誤是
 
．燒杯的實際質(zhì)量為
 
g．
③配制時，造成所配溶液濃度偏高的原因是
 
．
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)
D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面
E．容量瓶中有水未干燥就配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2．從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
（1）第①步涉及的分離實驗方法是
 
（填操作名稱）．加入足量燒堿溶液后，發(fā)生的離子方程式是：
 
．
（2）第①步所得固體B的成分是
 
（填化學(xué)式）．
（3）第③步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應(yīng)加入足量
 
（填試劑名稱）．
（4）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G七種主族元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱是
 
，B位于周期表中第
 
周期
 
族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）E的單質(zhì)顏色是
 
．
（3）A元素與D元素形成化合物中的化學(xué)鍵是
 
．
（4）F的元素符號是
 
．
（5）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學(xué)式是
 
；酸性最強的化學(xué)式是
 
，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是
 
．
（6）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Cu2+、NO3-、SO32-
B、K+、Na+、Cl-、SiO32-
C、Al3+、NH4+、NO3-、Cl-
D、K+、Na+、AlO2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅銀電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充放電過程可以表示為：2Ag+Zn（OH）2
充電
放電
 Ag2O+Zn+H2O，此電池放電時，被氧化的物質(zhì)（　�。�
A、Ag
B、Zn（OH）2
C、Ag2O
D、Zn

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同步練習(xí)冊答案