【題目】多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下

1A分子結構中在一個面上最多有________個原子。D→E 發(fā)生的化學反應類型是_______。 D 中含有的官能團名稱是________

2B→C的化學方程式是______. (K2CO3 在方程式中作催化劑)

3滿足下列條件①和②的D的同分異構體的個數(shù)為________

寫出一種同時滿足下列條件①②③的同分異構體的結構簡式_________。

①苯的衍生物,且苯環(huán)上只有兩種處于對位的取代基

②分子結構中含羧基,且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應

③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

4E→F的反應中還可能生成一種有機副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結構簡式為________

5F制備多沙唑嗪的反應中要加入試劑X (C10H10N3O2Cl),X的結構簡式為 ________。

【答案】 7 取代反應 醚鍵羧基 9

【解析】(1)H2C=CHCN分子結構中的碳碳雙鍵是平面結構,碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),因此在一個面上最多有7個原子。根據(jù)流程圖,D→E過程中就是用氯原子代替了結構中羧基上的羥基,屬于取代反應;中含有的官能團有羧基和醚鍵,故答案為:7;取代反應;醚鍵、羧基;

(2)根據(jù)流程圖,B與鄰二苯酚發(fā)生取代反應生成C,反應的化學方程式是為,故答案為:

(3)滿足條件的D的同分異構體應有如下結構特點:①苯環(huán)上有2個取代基且位于對位;②分子結構中含羧基,且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應,說明含有-COOH和醛基,結合D的分子式可知,苯環(huán)上含有的取代基中含有羧基,醛基,可能的結構有:OHC——OCH2COOH、OHC——CH2-O-COOH、OHC- CH2—O-COOH、OHC- O——CH2COOHOHC- CH2-O——COOH、OHC- O-CH2—COOHOHC——CH(OH)COOHOHC- CH(OH)——COOHHO——CH(CHO)-COOH9種;滿足條件的D的同分異構體應有如下結構特點:①苯環(huán)上有2個取代基且位于對位;②分子結構中含羧基,且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應,說明含有-COOH和醛基,③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明含有HCOO-(酯基)、且苯環(huán)直接與O原子相連,由此可寫出同分異構體的結構為,故答案為:9;;

(4)反應E→F中,N-H鍵中H被取代,而中有2N-H鍵,不難想到,副產(chǎn)物為2N-H鍵中的H均發(fā)生反應生成,故答案為:

(5)對比多沙唑嗪與F的結構,即可寫出試劑X的結構簡式為,故答案為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)向某NaOH溶液中投入一塊Al箔,先無明顯現(xiàn)象,隨后逐漸產(chǎn)生氣泡,則產(chǎn)生氣泡的離子反應方程式為______。

(2)實驗室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應的實驗來研究Fe的還原性,則該反應的化學反應方程式為______

(3)Fe(OH)2制備時,采用的方法是“長滴管、液面下”的實驗操作,但在實驗時,由于操作不當,依舊會出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀,寫出白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學反應方程式為______

(4)實驗時制備Al(OH)3時,常用可溶性鋁鹽(如Al2(SO4)3與氨水反應進行制備。某課外小組在實驗時不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了過量NaOH溶液,最終并沒有制出白色沉淀Al(OH)3,則該小組同學實驗時發(fā)生的總離子反應方程式為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制,就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為( 。

A. 2.5×1019 B. 2.5×1022 C. 5×1019 D. 5×1022

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑,經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為82.0%,為了驗證其純度,用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定,試回答:
(1)托盤天平稱量5.0g固體試劑,用蒸餾水溶解于燒杯中,并振蕩,然后立即直接轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中,恰好至刻度線,配成待測液備用.請改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯誤.① , ② , ③ , ④ , ⑤
(2)將標準鹽酸裝在25.00mL滴定管中,調(diào)節(jié)液面位置在處,并記下刻度.
(3)取20.00mL待測液,待測定.該項實驗操作的主要儀器有 . 用試劑作指示劑時,滴定到溶液顏色由剛好至色時為止.
(4)滴定達終點后,記下鹽酸用去20.00mL,計算NaOH的質(zhì)量分數(shù)為
(5)試分析滴定偏低誤差可能由下列哪些實驗操作引起的
A.轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時,未洗滌燒杯
B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝鹽酸
C.滴定時,反應容器搖動太激烈,有少量液體濺出
D.滴定到終點時,滴定管尖嘴懸有液滴
E.讀數(shù)(滴定管)開始時仰視,終點時俯視.

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【題目】一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應,沒有金屬剩余,收到2.24L氣體,下列說法一定正確的是

A. 所得氣體為氫氣 B. 所得氣體的物質(zhì)的量為 0.1 mol

C. 上述過程只發(fā)生一個化學反應 D. 所得溶液中只有一種溶質(zhì)

【答案】A

【解析】鈉與水反應生成氫氣,鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣,所以所得氣體為氫氣故A正確;非標準狀況下,2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是 0.1 mol,故B錯誤;上述過程,發(fā)生鈉與水反應生鋁與氫氧化鈉溶液反應,共發(fā)生兩個化學反應故C錯誤;所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì),故D錯誤

點睛:鋁能與酸反應放出氫氣,鋁也能與強堿溶液反應放出氫氣,如 。

型】單選題
束】
21

【題目】I.SO2是一種重要的化工原料,其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點。

1氧元素在元素周期表中位于第______周期______族,硫原子核外有_____種能量不同的電子。

2元素的非金屬性SO______(填),從原子結構的角度解釋原因:__________。

II.工業(yè)上利用反應SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4,實驗裝置如下圖:

3請標出反應SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________

4在通入干燥空氣的條件下,一段時間后,測得反應后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+),請說明原因: ___________________。用化學方程式表示石灰乳的作用: ___________________。

III.SO2可用于處理含 Cr2O72(鉻元素化合價為+6)的廢水,最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀(鉻元素化合價為+3)除去。一種處理流程如下:

5NaHSO3 Cr2O72反應時,物質(zhì)的量之比為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L1Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L1K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為( )

A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某容積一定的密閉容器中,可逆反應:A(g)+B(g)xC(g),符合下列圖象(Ⅰ)所示關系.由此推斷對圖(Ⅱ)的正確說法是(

A.p3>p4 , Y軸表示A的質(zhì)量
B.p3>p4 , Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量
C.p3>p4 , Y軸表示混合氣體密度
D.p3<p4 , Y軸表示B的百分含量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類,例如:

(1)上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_____________

(2)以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表中②、④、⑥后面。

物質(zhì)類別

氧化物

氫化物

化學式

①H2SO4

____

③NaOH

___

⑤Na2SO4

____

⑦SO2

⑧SO3

⑨NH3

(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學方程式_________________。

(4)寫出單質(zhì)Al與③溶液反應的離子方程式_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下

1ClO2發(fā)生器中的反應為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。實際工業(yè)生產(chǎn)中可用硫黃、濃硫酸代替反應原料中的SO2,其原因是_________________(用化學方程式表示)。

2反應結束后,ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是_________________。

3吸收器中生成NaClO2反應的離子方程式為_________________,吸收器中的反應溫度不能過高,可能的原因為_________________

4某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2Na2O2的反應。

為除去過量的SO2,C中盛放的試劑為___________

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃,B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)肯定發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

有同學認為B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可能還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成,他們設計了如下方案

同學們經(jīng)過討論,認為上述方案不合理,其理由是a____________;b____________。

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