有關(guān)下列裝置或操作說法錯誤的是（   ）
A．圖1中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側(cè)紅墨水上升
B．圖2中：觀察到濕潤的有色布條能退色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成。
C．圖3可用于制備乙酸乙酯
D．圖4可以比較、和S氧化性的相對強弱
C

試題分析：圖1中金屬鈉會與滴入的水發(fā)生反應(yīng)放出大量的熱，使得大試管中的氣體膨脹壓強增大，然后U形管的紅墨水左邊氣壓大于右邊，所以右側(cè)墨水升高，A正確；通過圖2裝置的氣體使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，可以推測該氣體為氯氣，所以氯氣被堿吸收后，生成Cl- 、ClO- ，如果在加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)2H++ Cl- +ClO- =Cl2+H2O，所以可觀察到黃綠色氣體生成，B正確；圖3裝置圖收集乙酸乙酯的時候，導管不能插入到溶液中，否則會倒吸，所以C錯誤；圖4加入濃鹽酸到高錳酸鉀中，可以制得Cl2，生成的Cl2通入到硫化鈉溶液中可以制得黃色的硫沉淀，所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)，氧化劑還原性強于氧化產(chǎn)物的規(guī)律，可比較得出氧化性KMnO4> Cl2>S，D正確，故選C.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置設(shè)計正確、且能達到目的的是（     ）

Ⅰ            Ⅱ           Ⅲ                         Ⅳ
A．實驗I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸B．實驗Ⅱ：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出
C．實驗III：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D．實驗Ⅳ：海水的淡化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達到預期目的的是
序號
實驗操作
實驗?zāi)康?br />
A
濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)
比較濃、稀HNO3的氧化性強弱
B
向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C
測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH
比較Cl、N的非金屬性強弱
D
室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸
研究濃度對反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上以鋰輝石(Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4(濃)Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓
②某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示：　
T/℃
20
40
60
80
(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
 
③從濾渣1中提取出Si的部分流程如下圖所示：

根據(jù)以上信息，請回答下列問題：
（1）括號內(nèi)應(yīng)提供的相應(yīng)條件和物質(zhì)　　        　　、　 　     　　　。
（2）方框中所得物質(zhì)的化學式　　 　　      　。
（3）使用濃硫酸并加熱到250℃～300℃的目的是　　　　　　　　              　　。
（4）②處加Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　 　                  　　 、　                                             。
（5）濾渣2的主要成分有　　　　　                       　　　。
（6）如何檢驗Li2CO3是否洗滌干凈？　　　　                         　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示的實驗裝置或操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?


攪拌棒

 


A．實驗室制取氨氣
B．配制100 mL
0．1 mol /L鹽酸
C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
D．實驗室制備乙酸乙酯
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛裝濃硫酸的容器上，所貼的危險化學品標志是 （    ）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中不正確的是
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．蒸發(fā)結(jié)晶時當蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
D．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，溶解后的溶液要馬上轉(zhuǎn)移至容量瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室常利用甲醛（HCHO）法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與 l mol H＋相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I 稱取樣品1．500 g。
步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟III 移取25．00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
（1）根據(jù)步驟III填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________。
A．滴定管內(nèi)液面的變化    B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時現(xiàn)象：__________________________________________________。
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定
次數(shù)
待測溶液的體積
/mL
標準溶液的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25．00
1．02
21．03
2
25．00
2．00
21．99
3
25．00
0．20
20．20
 
若NaOH標準溶液的濃度為0．1010 mol·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學是一門以實驗為主的科學，化學實驗是學習探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一。
（1）下列有關(guān)敘述正確的是__________（填寫序號）
a．使用托盤天平的第一步操作是將游碼移至標尺零刻度處
b．過濾操作過程中，為加快過濾速度可用玻璃棒對漏斗中的溶液進行攪拌
c．用濃硫酸配制稀溶液時，在量筒中衡稀后要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
d．用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線處，所得溶液濃度偏低
（2）現(xiàn)有六種氣體：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO�？梢岳萌鐖D所示裝置進行收集。

①若氣體從B口進入，可收集的氣體是_______________；
②若在燒瓶中注滿水，則氣體應(yīng)該從___（填寫“A”或“B”）口進入，可以收集的氣體是_____。

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