Question

為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實驗：取一定量合金，加入100mL 0.3 mol?L稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL；再加入0.2 mol?L^-1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350mL NaOH溶液．則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為

1. A.
   0.005 mol
2. B.
   0.01 mol
3. C.
   0.025 mol
4. D.
   0.03 mol

Answer 1

B
分析：鎂鋁合金與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、硫酸鋁與氫氣，向反應(yīng)后的溶液中加入0.2 mol?L^-1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根、鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄、NaAlO₂，根據(jù)硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）+n（NaAlO₂），據(jù)此計算n（NaAlO₂），再根據(jù)鋁原子守恒n（Al）=n（NaAlO₂）．
解答：鎂鋁合金與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、硫酸鋁與氫氣，向反應(yīng)后的溶液中加入0.2 mol?L^-1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根、鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄、NaAlO₂，根據(jù)硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，
根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）+n（NaAlO₂），故n（NaAlO₂）=0.35L×0.2mol/L-0.03mol×2=0.01mol，根據(jù)鋁原子守恒n（Al）=n（NaAlO₂）=0.01mol，
故選B．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，清楚發(fā)生的反應(yīng)，利用守恒進(jìn)行計算是解題關(guān)鍵．