19．下列有關(guān)非金屬及其化合物的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．二氧化硅是酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)
B．將氯氣通入紫色石蕊試液，先變紅，后褪色
C．次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解
D．SO2使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2強(qiáng)還原性

分析 A、二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)；
B、將氯氣通入紫色石蕊試液與水反應(yīng)生成HCl和HClO；
C、HClO光照時(shí)生成HCl和氧氣；
D、二氧化硫具有還原性，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、SiO2能溶于氫氟酸：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B、將氯氣通入紫色石蕊試液與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性、漂白性，可使紫色石蕊試液先變紅后褪色，故B正確；
C、HClO具有不穩(wěn)定性，光照時(shí)生成HCl和氧氣，故C正確；
D、二氧化硫具有還原性，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以SO2使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2強(qiáng)還原性，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查SiO2、氯氣、HClO和SO2的性質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意二氧化硫的還原性與漂白性的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．裝置①中，鐵做負(fù)極，該電極反應(yīng)式為：Fe3++e-═Fe2+
C．裝置②為鐵上鍍銅裝置c為純銅電極
D．若用裝置②精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{500℃、30M}$2NH3（g）?△H=-38.6 kJ•mol-1
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鉬是一種過(guò)渡元素，廣泛用于冶金、機(jī)械制造、電子、照明及一些高科技領(lǐng)域．鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬和鉬酸鈉的主要流程圖，已知鉬礦的主要成分為MoS2，鉬酸難溶于水．

（1）反應(yīng)①中被氧化元素的名稱是鉬、硫，當(dāng)生成l mol SO2時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol；寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：2NH3•H2O+MoO3═（NH4）2MoO4+H2O．
（2）NaC1O的電子式為；反應(yīng)⑥生成三種鈉鹽，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：MoS2+OH-+ClO-=MoO42-+2SO42-+9Cl-+H2O
（3）該流程中操作2為過(guò)濾，如果在實(shí)驗(yàn)室模擬該操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可能的原因是過(guò)濾時(shí)漏斗中的液面高出濾紙邊緣（或玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙）．
（4）MoO3•H2O作為高能非水體系電池的正極材料優(yōu)于一般新型材料，某電池反應(yīng)為：MoO3•H2O+xA═AxMoO3•H2O（某文獻(xiàn)記載：式中0＜x＜l，A+為L(zhǎng)i+、H+、K+、Na+等．A+的注入使得部分Mo6+還原為Mo5+），寫(xiě)出該電池以金屬鋰為負(fù)極，充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式：LIxMoO3•H2O-xe-=xLi++MoO3•H2O．
（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+2H2，CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2．含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的lm3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體（CO和H2）還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為4.1kg．（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　　）
A．盛裝堿性試劑的試劑瓶應(yīng)該使用橡皮塞
B．分離酒精和水可以采用分液法
C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)該將水分全部蒸干
D．在托盤(pán)天水左右托盤(pán)各放質(zhì)量大小相同的紙，在左邊紙上放氫氧化鈉稱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將一固體粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾，向所得溶液中加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，將所得濾渣洗滌并灼燒至恒重，最終固體成份為（　�。�
A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列表格中各項(xiàng)都正確的一組是（　　）
類(lèi)別選項(xiàng)堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)
A燒堿小蘇打BaSO4干冰
B純堿CaCO3NH3•H2OFe
C明礬食鹽石墨醋酸
DKOHCuSO4Na2SO4KClO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）?
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸?
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾?
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a?
Ⅳ．（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，該氣體的電子式是
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍(lán)
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色
（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾
（6）氯?溴?碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于食物的酸堿性，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．食物溶于水后的溶液pH＜7，則稱為酸性食物
B．由碳、氮、硫、磷等元素組成的蛋自質(zhì)是酸性食物
C．蔬菜、水果是酸性食物
D．檸檬酸是酸性食物

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