【題目】下圖所示是元素周期表的輪廓圖，根據(jù)元素①～⑩在周期表中的位置，按題目要求回答問(wèn)題：

(1)元素①、②能形成 16 電子的分子，該分子的電子式為________________， 元素①、③能形成 10 電子的分子，請(qǐng)用電子式表示該物質(zhì)的形成過(guò)程_______________________；

(2)元素④、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性從小到大順序?yàn)?/span>___________________(用化學(xué)式表示)；

(3)將過(guò)量的元素⑩單質(zhì)加入到元素③最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______；

(4)鉛元素在元素周期表中的位置為________________，鉛酸蓄電池是典型的二次電池，在生活中有廣泛的應(yīng)用，其放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為________________，放電一段時(shí)間后，正極質(zhì)量增加 6.4g，則這段時(shí)間，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為__________________mol。

【答案】 H2S＜H2O＜HF 3Fe＋2＋8H+= 2Fe2+＋2NO↑＋4H2O 第六周期第IVA族 PbO2＋2e－＋4H+＋=PbSO4＋2H2O 0.2

【解析】

①～⑩元素分別是H、C、N、O、F、S、Cl、K、Ca、Fe，非金屬越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。

(1)元素①、②能形成16電子的分子，該分子為C2H4，,其電子式為，元素①、③能形成10電子的分子為NH3，用電子式表示該物質(zhì)的形成過(guò)程；故答案為：；。

(2)元素④、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單氫化物為H2O、HF、H2S，根據(jù)非金屬越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此三者的熱穩(wěn)定性從小到大順序?yàn)?/span>H2S＜H2O＜HF；故答案為：H2S＜H2O＜HF。

(3)將過(guò)量的元素⑩單質(zhì)加入到元素③最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液中，即過(guò)量鐵加入到稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3Fe＋2＋8H+= 2Fe2+＋2NO↑＋4H2O；故答案為：3Fe＋2＋8H+= 2Fe2+＋2NO↑＋4H2O。

(4)鉛元素與碳元素同族，因此鉛在元素周期表中的位置為第六周期第IVA族，鉛酸蓄電池是典型的二次電池，在生活中有廣泛的應(yīng)用，其放電時(shí)正極是PbO2得到電子和氫離子、硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛和水，其電極反應(yīng)式為PbO2＋2e－＋4H+＋=PbSO4＋2H2O，放電一段時(shí)間后，正極由PbO2變?yōu)?/span>PbSO4，1mol PbO2反應(yīng)生成1mol PbSO4，質(zhì)量增加64g，轉(zhuǎn)移2mol電子，正極質(zhì)量增加 6.4g，則這段時(shí)間，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為；故答案為：第六周期第IVA族；PbO2＋2e－＋4H+＋=PbSO4＋2H2O；0.2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問(wèn)題,某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一:為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。

(已知I2+2S2O==S4O+2I- ,其中Na2S2O3溶液均足量,且S2O與S4O均為無(wú)色)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積V/mL

藍(lán)色褪去時(shí)間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

(1)表中Vx=_________mL,t1、t2、t3的大小關(guān)系是___________________

實(shí)驗(yàn)二:取5 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液于試管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液2 mL,發(fā)生如下反應(yīng):2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2,為證明該反應(yīng)存在一定的限度,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

①取少量反應(yīng)液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI)。

②再取少量反應(yīng)液,滴加少量CCl4 ,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色。

根據(jù)①②的現(xiàn)象,/span>他們得出結(jié)論:該反應(yīng)具有一定的可逆性,在一定條件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度。

(2)指導(dǎo)老師指出上述實(shí)驗(yàn)①不合理,其原因是_______________ ; 你的改進(jìn)方案是________(簡(jiǎn)要寫出操作、試劑和現(xiàn)象)。

(3)實(shí)驗(yàn)②適合檢驗(yàn)生成I2較多的情況，還有一種簡(jiǎn)便的方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2,這種方法所用的試劑是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且有一定的限度，某化學(xué)小組進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)：

(1)請(qǐng)寫出KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______；

實(shí)驗(yàn)I：探究KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

步驟1：設(shè)計(jì)如下圖原電池裝置，接通靈敏電流計(jì)，指針向左偏轉(zhuǎn)(注：靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極)，隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪?/span>

步驟2：當(dāng)指針讀數(shù)變零后，向甲中加入少量FeCl2固體，向乙中加入少量碘固體；

(2)若靈敏電流計(jì)出現(xiàn)_________(答現(xiàn)象)，則證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論解釋步驟1中“最后讀數(shù)變?yōu)榱?/span>”的原因_______；

(4)加入FeCl2和碘固體后，正極的電極反應(yīng)式為______；

實(shí)驗(yàn)II：證明KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度。

步驟3：取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液于試管，滴加0.1 mol/L的FeCl3溶液2 mL，振蕩；

步驟4：取少量反應(yīng)后的溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，充分振蕩；

(5)觀察到的現(xiàn)象是________；

步驟5：另取少量反應(yīng)后的溶液，滴加0.1 mol/L的AgNO3溶液，振蕩，產(chǎn)生黃色沉淀，則證明該反應(yīng)有一定限度。

(6)但有同學(xué)認(rèn)為步驟5現(xiàn)象不能證明得出的結(jié)論，原因是______，修正實(shí)驗(yàn)方案后得到結(jié)論：該反應(yīng)有一定的限度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一氧化二氮俗稱笑氣，是一種氧化劑，也可以用來(lái)作為火箭和賽車的氧化劑。值得注意的是，N2O是一種強(qiáng)大的溫室氣體，它的效果是二氧化碳的296倍，因此研究其分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。

(1)一氧化二氮早期被用于牙科手術(shù)的麻醉，它可由硝酸銨在催化劑下分解制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)已知反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的ΔH=-163kJ/mol， 1mol N2(g)、1mol O2(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收945kJ、498kJ 的能量，則1mol N2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為_________________________________________ kJ。

(3)碘蒸氣存在能大幅度提高2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))

第二步________________________(慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應(yīng))

第二步反應(yīng)方程式為__________________________________，活化能最大的是第____步反應(yīng)。

(4)T℃下將N2O充入5L的剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖：

①T℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為________________，100min 時(shí)，向容器中加入0.1mol N2O和0.9mol N2，此時(shí)平衡________________(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)、不移動(dòng)”)。

②半衰期是指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間。N2O從某一濃度到另一濃度需要時(shí)間t可表示為其中kp為速率常數(shù)，p、p0均為N2O的分壓。1030K下，在一剛性容器中充入N2O氣體發(fā)生分解反應(yīng)，當(dāng)初始?jí)毫?/span>a kPa，半衰期時(shí)容器總壓強(qiáng)為___________，當(dāng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)到達(dá)b kPa時(shí)，反應(yīng)所需的時(shí)間為___________。 (用代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)) [已知：1030K時(shí)，kp=9.8×105(kPa·s-1)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)，其種類繁多。下列各組物質(zhì)：①與②CH3CH2CH2CHO與CH3COCH2CH3；③淀粉和纖維素；④正戊烷和2-甲基丁烷；⑤和；⑥和；⑦2-甲基-1，3-丁二烯和1，3-丁二烯

(1)互為同系物的是_________________；(填序號(hào)，下同)；互為同分異構(gòu)體的是____________；

(2)物質(zhì)的含氧官能團(tuán)名稱為_______________；

(3)某單烯烴與足量氫氣反應(yīng)后能生成2-甲基丁烷，已知該烯烴分子中含有 3 個(gè)甲基，該烯烴的系統(tǒng)命名為______________；該烯烴在催化劑作用下，發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生高分子物質(zhì)的化學(xué)方程式為_____________；

(4)某烴為正戊烷的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量為114，其一氯代物只有一種，該烴的系統(tǒng)命名為_________。

(5)已知烯烴能夠被臭氧氧化，其過(guò)程為：，若將②中兩化合物看作是某單烯烴被臭氧氧化生成的，則該單烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表示下列過(guò)程的方程式正確的是

A.氨水中一水合氨的電離方程式： NH3·H2O = +OH-

B.用濃HNO3溶解銅的離子方程式： 3Cu+2+ 8H+==3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

C.苯和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：+HNO3+H2O

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式： Fe-3e- = Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)化合物是目前研究的熱點(diǎn)，也是減少CO2和CO的有效措施之一，對(duì)環(huán)境的保護(hù)起到了積極作用。

I.二氧化碳催化加氫甲烷化工藝是利用氨還原CO2,反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)H1。

(1)已知：H2(g)的燃燒熱H2=-285.8kJ·mol-1，CH4(g)的燃燒熱H=-890.3kJ·mol-1，則△H1=________kJ·mol-1。

(2)測(cè)得該反應(yīng)的吉布斯自由能(G=H-TS)隨溫度的變化曲線如圖甲所示，為使CO2順利轉(zhuǎn)化為CH4，反應(yīng)應(yīng)在___下進(jìn)行。

II.一氧化碳催化加氫制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH2OH(g)。

(3)圖乙是反應(yīng)中部分物質(zhì)的濃度隨時(shí)間t的變化情況，0~10min內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______________。

(4)在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖丙所示。

①p1______(填“>”“<”或“=”)p2。

②比較圖丙中A、C兩點(diǎn)，平衡常數(shù)KA__________(填“>”“<”或“=")KC。

③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)點(diǎn)A時(shí)，容器的體積為20L，T1℃時(shí)平衡常數(shù)KA=______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大環(huán)多醚稱為冠醚。二苯并－18－冠－6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.該有機(jī)物的分子式為C20H24O6

B.該有機(jī)物中所有原子不可能共平面

C.在光照下，該有機(jī)物與氯氣反應(yīng)的一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))

D.1 mol該有機(jī)物的苯環(huán)最多可與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)(不考慮開環(huán)加成)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了__的作用力；碘的升華，粒子間克服了__的作用力．三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是__．

（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?/span>__（填序號(hào)）．

（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__，由非極性鍵形成的非極性分子有__，能形成分子晶體的物質(zhì)是__，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是__，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__．

（4）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__．

（5）圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：

A．__；B．__；C．__；D．__．

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