【題目】室溫下，濃度均為 0.10 mol/L，體積均為 V0 的 MOH 和ROH 溶液，分別加水稀釋至體積 V，pH 隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 稀釋前兩溶液的 Ka : MOH 溶液>ROH 溶液

B. ROH 的電離程度：b 點(diǎn)小于 a 點(diǎn)

C. 兩溶液在稀釋過程中，c(H+)均逐漸減少

D. 當(dāng)時，若兩溶液同時升高溫度，則c(R+)/c(M+)增大

【答案】D

【解析】

A．0.10mol/LMOH的pH=13，則MOH為強(qiáng)堿，強(qiáng)堿在溶液中完全電離，不存在電離平衡常數(shù)，選項(xiàng)A錯誤；

B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點(diǎn)溶液體積大于a點(diǎn)，所以b點(diǎn)濃度小于a點(diǎn)，則ROH電離程度：b＞a，選項(xiàng)B錯誤；

C．若兩種溶液稀釋，溶液中c（OH-）逐漸減小，溫度不變，Kw不變，所以c(H+)逐漸增大，選項(xiàng)C錯誤；

D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當(dāng)＝2時，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，則c(R+)增大，c(M+)幾乎不變，所以c(R+)/c(M+)增大，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量(雜質(zhì)不溶于水，不含銅元素，不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）根據(jù)已知條件列出求解C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量(X)的比例式___。

（3）配制上述實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鉀溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為___。

（4）樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

（5）D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

（6）若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅，需要這種硫酸銅的質(zhì)量為多少？（寫出計(jì)算過程）____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】發(fā)射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運(yùn)載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行

C. 在此反應(yīng)中作還原劑

D. R的分子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是

A. 兩種溶液的 pH：鹽酸大于醋酸

B. 用相同濃度的 NaOH 溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,鹽酸消耗的 NaOH溶液體積多

C. 向醋酸中加入等物質(zhì)的量的 NaOH，溶液呈堿性，且溶液中

D. 兩種溶液中水電離出的氫離子：鹽酸大于醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是(　　)

A. 密度逐漸增大B. 熔點(diǎn)逐漸升高

C. 金屬性逐漸增強(qiáng)D. 還原性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

編號

①

②

③

④

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④

B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D. VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中要配制0.1mol/L 鹽酸500mL。請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中用到儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還需用的儀器有：____________________；

（2）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用量筒量取密度為1.19 g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸_______ mL；

（3）下列操作能引起所配溶液濃度偏高的是_____________ 。

A.取濃鹽酸時俯視

B.將濃鹽倒出后，洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中

C.將稀釋后的鹽酸轉(zhuǎn)移后，直接加水定容至刻度線

D.定容時俯視

E. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能發(fā)生反應(yīng)，且有氣體、有沉淀產(chǎn)生，則該鹽是

A.FeCl3B.Ba(NO3)2C.Na2SO4D.KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L的NH3氣體物質(zhì)的量為________mol質(zhì)量為________g，其中含________個氫原子（用NA表示），將其溶于水配成200 mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol/L,若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L的NH3氣體與0.3 mol的CH4混合，相同條件下，該混合氣體對H2的相對密度為______________。

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