在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10－11）、AgCl（Ksp=1.56×10－10）三種物質(zhì)中，下列說(shuō)法正確的是

A．Mg(OH)2的溶解度最小 B．Ca(OH)2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小 D．物質(zhì)Ksp越大溶解度也越大

C

解析試題分析：Ca(OH)2、Mg(OH)2是同種類型的物質(zhì)都是AB2的物質(zhì)，可直接比較Ksp，確定物質(zhì)溶解度的大小，所以BD錯(cuò)誤；Mg(OH)2，AgCl是不同類型的物質(zhì)，比較溶解度必須計(jì)算溶液中離子濃度，Mg(OH)2中Mg2+=3√1.2×10－11/4> AgCl中Ag+=√1.56×10－10，所以答案C
考點(diǎn)：溶度積常數(shù)的比較和計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述中一定正確的是

A．任何濃度溶液的酸堿性都可用pH試紙測(cè)定
B．某溫度下，pH=6.2的純水顯酸性
C．25℃時(shí)，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的鹽酸溶液中c(H+)的10倍
D．25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是

A．自來(lái)水 B．0.5 mol·L－1鹽酸
C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，將100 mL 的0．02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0．02 mol·L－1的NaHSO4
溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液                     

A．pH＝2
B．pH＝12
C．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1．0×10－2 mol·L－1
D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0．02 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

0.1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于

A．13 B．7 C．5.2 D．1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫時(shí)，下列敘述正確的是(　　)

A．稀釋pH＝10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka。常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－11 mol·L－1
B．b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．b、d點(diǎn)表示的溶液中相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋，減小
B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時(shí)少
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大
D．常溫下，V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液。下列說(shuō)法不正確的是(   )

A．溶液的pH：②>③>①
B．水電離出的c(OH-)：③>①>②
C．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D．①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案