已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，

則下列有關(guān)說法中不正確的是

A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)

B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol

D．向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色

 

【答案】

D

【解析】

試題分析： 加入KI溶液后，AB段Fe3＋ 的物質(zhì)的量不變，說明高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)后高錳酸鉀過量，根據(jù)電子守恒可知，過量的n(KMnO4)為0.5 mol÷5＝0.1 mol。 繼續(xù)加入KI溶液，F(xiàn)e3＋的物質(zhì)的量減少，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋ ＋I2，反應(yīng)的n(Fe3＋)＝0.75 mol，所以生成0.75 mol Fe3＋ 消耗的n(KMnO4)為0.75 mol÷5＝0.15 mol，則開始加 入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol。C點以后的溶液中不再含有Fe3＋ ，加入少量KSCN溶液，溶液顏色不變。

考點：考查Fe3＋、Fe2＋之間的相互轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)、圖表數(shù)據(jù)分析和計算。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖回答問題：
（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2SO4（濃）+C
  △  
.
 
2H2O+2SO2↑+CO2↑
2H2SO4（濃）+C
  △  
.
 
2H2O+2SO2↑+CO2↑
．
（2）已知酸性高錳酸鉀溶液可以吸收二氧化硫，如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：
A中加入的試劑和作用是
無水硫酸銅，檢驗水
無水硫酸銅，檢驗水
；
B中加入的試劑和作用是
品紅溶液．檢驗二氧化硫
品紅溶液．檢驗二氧化硫
；
D中加入的試劑和作用是
品紅溶液．檢驗二氧化硫是否除盡
品紅溶液．檢驗二氧化硫是否除盡
；
E中加入的試劑和作用是
澄清石灰水．檢驗二氧化碳
澄清石灰水．檢驗二氧化碳
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸性高錳酸鉀溶液可以和草酸鈉、二氧化硫等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（1）酸性高錳酸鉀溶液和草酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：MnO
 
-
4
+C2O
 
2-
4
+H+-→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）
現(xiàn)稱取草酸鈉（Na2C2O4）樣品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20mol?L-1的高錳酸鉀溶液滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)），達到終點時消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液．
①判斷滴定達到終點時的現(xiàn)象是
溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
；
②樣品中草酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
75%
75%
．
（2）請寫出酸性高錳酸鉀溶液和二氧化硫反應(yīng)的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)SO2、NOx是重要的空氣污染源，必須經(jīng)過處理后才能排放．一種工業(yè)尾氣含SO2、O2、N2和CO2，某同學(xué)采用圖示裝置來測定該尾氣中SO2的含量．
（1）實驗過程中將觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）若該測定實驗在標準狀況下進行，且已知酸性高錳酸鉀溶液的體積和濃度．現(xiàn)要通過上述裝置測定尾氣中SO2的體積分數(shù)，實驗過程中，在已知尾氣流速（恒定）的情況下，還需測定的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）有專家提出：利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2氧化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，尾氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，一個反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）下圖是某同學(xué)設(shè)計的木炭和濃硫酸反應(yīng)并檢驗所得全部產(chǎn)物的實驗裝置。已知酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可將S元素從+4價氧化為+6價。請回答：

（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為                           ；

若反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為       mol。

（2）圖中4個洗氣瓶裝有的試劑請從下列藥品中選擇：澄清石灰水；酸性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；（可重復(fù)選用）試指出各洗氣瓶內(nèi)試劑名稱和作用：

①        ，                       ；②         ，                       ；

③        ，                      ； ④          ，                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年廣東省深圳市高級中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

（8分）下圖是某同學(xué)設(shè)計的木炭和濃硫酸反應(yīng)并檢驗所得全部產(chǎn)物的實驗裝置。已知酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可將S元素從+4價氧化為+6價。請回答：

（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為                           ；
若反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為       mol。
（2）圖中4個洗氣瓶裝有的試劑請從下列藥品中選擇：澄清石灰水；酸性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；（可重復(fù)選用）試指出各洗氣瓶內(nèi)試劑名稱和作用：[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
①        ，                       ；②         ，                       ；
③        ，                      ； ④          ，                      。

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