Question

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，沸點最高的是____（用化學式表示）；

（2）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為____，其中存在的化學鍵類型為_____；

（3）D最高價氧化物的水化物的化學式為____；

（4）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為____；

（5）單質E與水反應的離子方程式為____。

Answer 1

【答案】NH3 NH4Cl 極性共價鍵和離子鍵 H3PO4 2P+5Cl22PCl5 Cl2+H2OH++Cl-+HClO

【解析】

根據(jù)題中“五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性”可知，A為H元素，B為N元素，由“A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構”可知C為Na，D為P，由“C和E形成的化合物在水中呈中性”可知E為Cl元素。據(jù)此進行判斷。

（1）NH3、PH3和HCl這三個共價化合物中，NH3中存在分子間氫鍵，故其沸點最高，答案為：NH3；

（2）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者發(fā)生反應：HCl+NH3=NH4Cl，其中存在的化學鍵有：極性共價鍵和離子鍵。故答案為：NH4Cl；極性共價鍵和離子鍵。

（3）D為P元素，其最高價氧化物對應的水化物是：H3PO4；答案為：H3PO4；

（4）P在充足的Cl2中燃燒，發(fā)生反應：2P+5Cl22PCl5，故答案為：2P+5Cl22PCl5。

（5）Cl2和水反應，反應方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，離子反應方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。答案為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。