【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是 ( )
A.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液退色
B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣
C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色退去
【答案】D
【解析】
試題分析:A、B中藍(lán)色褪去,說明二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng),I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物,二氧化硫還原性大于碘離子,故A正確;B、二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,故B正確;C、鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?/span>2Fe3+ +SO2 +2H2O =2Fe2+ +SO42- +4H+,加入氯化鋇生成沉淀說明反應(yīng)進(jìn)行生成了硫酸根離子,故C正確;D、二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性,都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色,不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故D錯誤;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng),所用裝置如圖所示。
(1)該小組同學(xué)預(yù)測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色,然后開始實(shí)驗(yàn)。
步驟① | 配制1 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化),測其pH約為1,取少量裝入試管B中,加熱A |
FeCl3溶液顯酸性的原因是_______________________(用離子方程式表示)。寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式:______________________。
(2)當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時,同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)。將混合液放置12小時,溶液才變成淺綠色。
【資料】[Fe(HSO3)]2+離子為紅棕色,它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成[Fe(HSO3)]2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色[Fe(HSO3)]2+的原因:_____________________。
寫出溶液中[Fe(HSO3)]2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式:_________________。
(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間,該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟②③的實(shí)驗(yàn)。
步驟② | 往5 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min,溶液顏色變?yōu)闇\綠色 |
步驟③ | 往5 mL重新配制的1 mol·L-1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色 |
用鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6] 溶液檢驗(yàn)步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+,其現(xiàn)象為______________
(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程,可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
Ⅰ.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物[Fe(HSO3)]2+離子;
Ⅱ.紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程;
Ⅲ.______________________ _______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. C60與C70互為同素異形體
B. CH4和C5H12互為同系物
C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3為同分異構(gòu)體
D. H2O與D2O屬同位素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于二氧化硅和石英玻璃的有關(guān)說法不正確的是
A. 二氧化硅晶體熔點(diǎn)高
B. 石英玻璃中含有硅酸鹽、二氧化硅,耐任何酸堿腐蝕
C. 石英玻璃制成的光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料
D. 石英玻璃有較高的熔點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)0.3molNH3分子中所含電子數(shù)與 個H2O分子中所含電子數(shù)相等。
(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是 mol。
(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為 。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①4 g氫氣、②33.6 L甲烷(CH4)、③6.02×1023個水分子中,含原子數(shù)最多的是_________(填序號)。
(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224L HCl氣體溶于635mL(ρ=1.00gcm-3)的水中,所得鹽酸的密度為1.20gcm-3。求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn),主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈 CH3CN 等,回答下列問題:
(1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈( C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛( C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下:
①C3H6(g)+NH3(g)+1.5O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ·mol-1
②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) △H=-353kJ·mol-1
兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大,其原因是____________;有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_______________;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是___________。
(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時,丙烯腈的產(chǎn)率___________(填“是”或者“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率,判斷理由是______________;高于460℃時,丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是___________(雙選,填標(biāo)號)。
A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變大 C.副反應(yīng)增多 D.反應(yīng)活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與 n(氨) /n(丙烯)的關(guān)系如圖(b所示。
由圖可知,最佳 n(氨) /n(丙烯)約為_____________,理由是______________________。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按照物質(zhì)的組成和性質(zhì),對純凈物進(jìn)行分類,然后選擇下列合適的物質(zhì)填在橫線上。
O2 Cu H2SO4 Ba(NO3)2 KNO3 CO2 空氣 含鎂60%的MgO
單質(zhì):________;化合物:________;混合物:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 通過干餾可將煤中含有的苯、甲苯等物質(zhì)分離出來
B. 有機(jī)玻璃、聚酯纖維(滌綸)均由加聚反應(yīng)生成
C. 地溝油制得的生物柴油和裂化汽油都是烴
D. 乙烯與氧氣生成環(huán)氧乙烷原子利用率為100%
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【題目】某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):
裝 置 | ||
現(xiàn)象 | 電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn) | 電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) |
下列說法正確的是
A.“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”,說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
B.鐵片Ⅳ的電極反應(yīng)式可能為Fe-3e-=Fe3+
C.用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判斷裝置的正、負(fù)極
D.鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同,所以二者的腐蝕速率相等
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