12．氯化鈉對于地球上的生命非常重要，可用于食品業(yè)鹽腌和精制食鹽．
（1）松花蛋于明朝初年問世，其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（Ca0）、純堿（Na2C03）和食鹽（NaCl）．將一定比例的配料用水和黏土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后即可食用．
①將松花蛋外的糊狀物用足量水溶解，溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
②某同學(xué)設(shè)計如表所示的實驗方案，探究①中反應(yīng)后過濾所得濾液中可能含有的物質(zhì)，請你幫他完善實驗方案．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含Ca（OH）2
若無白色沉淀濾液中無Ca（OH）2
另取少量濾液，滴入適量鹽酸若出現(xiàn)氣泡濾液中含Na2CO3
（2）為了將混有少量硫酸鈉的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)生設(shè)計如圖實驗：

①氯化鋇溶液不能（填“能”或“不能”）用硝酸鋇溶液代替，理由是會引入新的雜質(zhì)．
②加入碳酸鈉溶液的目的是除去過量的Ba2+，為什么不先過濾而后加入碳酸鈉溶液，理由是一次性過濾出硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，避免重復(fù)操作．

分析 （1）①CaO與水反應(yīng)后生成氫氧化鈣，再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣；
②Ca（OH）2 易與K2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氣體，以此檢驗；
（2）由分離流程可知，溶解后加氯化鋇發(fā)生BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，再加碳酸鈉發(fā)生BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，過濾后加鹽酸發(fā)生2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，加熱煮沸得到純凈的NaCl，以此來解答．

解答 解：（1）①腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，生成的Ca（OH）2與純堿發(fā)生Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，
故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2；
②由Ca（OH）2 易與K2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀，滴加適量K2CO3溶液，如有白色沉淀，則說明濾液中含有Ca（OH）2，否則無Ca（OH）2；
由Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氣體，取少量濾液，加入過量鹽酸，如有氣泡生成，則說明含有Na2CO3，如無氣泡生成，則說明沒有Na2CO3．
若實驗①檢驗出有Ca（OH）2，則肯定沒有Na2CO3的存在；
故答案為：

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含Ca（OH）2
若無白色沉淀濾液中無Ca（OH）2
另取少量濾液，滴入適量鹽酸若出現(xiàn)氣泡濾液中含Na2CO3
；
（2）由分離流程可知，溶解后加氯化鋇發(fā)生BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，再加碳酸鈉發(fā)生BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，過濾后加鹽酸發(fā)生2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，加熱煮沸得到純凈的NaCl，
①氯化鋇溶液不能用硝酸鋇溶液代替，理由是會引入新的雜質(zhì)（NO3-），故答案為：不能；會引入新的雜質(zhì)；
②加入碳酸鈉溶液的目的是除去過量的Ba2+，不先過濾而后加入碳酸鈉溶液，理由是一次性過濾出硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，避免重復(fù)操作，
故答案為：除去過量的Ba2+；一次性過濾出硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，避免重復(fù)操作．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說法正確的是

A．甲一定是氫氧化鈣溶液 B．乙一定是硝酸鉀溶液

C．丙不可能是碳酸鈉溶液 D．丁只能是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

加熱N2O5，依次發(fā)生分解反應(yīng)：①N2O5（g）N2O3（g）＋O2（g）、②N2O3（g）N2O（g）＋O2（g）。在體積為2 L的恒容密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到T℃時O2和N2O3的物質(zhì)的量分別為9 mol、3.4 mol，則T℃時為

A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，對于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反應(yīng)來說，下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率中最大的是

A．v（A2）=0.8 mol·L-1·s-1 B．v（A2）=40 mol·L-1·min-1

C．v（AB3）=1.0 mol·L-1·s-1 D．v（B2）=1.2 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液．按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
（1）寫出左試管中主要反應(yīng)的方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（2）加入濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑；
（3）飽和Na2CO3的作用是：吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃．反應(yīng)開始時，用酒精燈對左試管小火加熱的原因是：防止反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；后改用大火加熱的目的是蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反應(yīng)向右進行．
（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為（只填名稱）分液，所需主要儀器為分液漏斗．
（6）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水小，有芳香氣味．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液．按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗
（1）寫出左試管中主要反應(yīng)的方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O； 
（2）加入濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑；
（3）飽和Na2CO3的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）反應(yīng)開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是：加快反應(yīng)速率，同時防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）后改用大火加熱的目的是蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反應(yīng)向右進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：
①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關(guān)有機物的沸點：
試劑乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃78.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑，請用同位素18O示蹤法確定該反應(yīng)原理，寫出能表示18O在反應(yīng)前后位置變化的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出乙醇，再加入（此空從下列選項中選擇）C，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷           B．堿石灰       C．無水硫酸鈉      D．生石灰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知下表所示數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）密度（g•cm-3）
乙醇-117.378.50.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸-338.01.84
某學(xué)生實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：3配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按圖甲連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻加熱裝有混合液的大試管5～10min．
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥．

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合液的主要操作步驟為在一個30mL的大試管中注入3mL乙醇，再分別緩緩加入2mL濃硫酸、3mL乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻；
（2）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因是反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應(yīng)物隨產(chǎn)物蒸出而大量損失，而且溫度過高可能發(fā)生更多的副反應(yīng)；
（3）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺．
分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水或飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌主要除去碳酸鈉和乙醇（填名稱）雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為B（填選項字母）．
A．P2O5                 B．無水Na2SO4
C．堿石灰              D．NaOH固體
（4）某化學(xué)課外小組設(shè)計了如圖乙所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的部分裝置略去），與圖甲裝置相比，圖乙裝置的主要優(yōu)點有①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．α-鐵納米粉在現(xiàn)代電子工業(yè)上用途廣泛，用赤鐵礦石（含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等）制備納米鐵顆粒的實驗流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
pH5.23.29.76.7
（1）步驟②濾液b中含有的金屬陽離子是Cu2+、Al3+，步驟④中碾碎的目的是增大接觸面積，提高原料的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率．
（2）將第①步過濾所得的MnO2與KClO3、KOH溶液共熱，可得到K2MnO4和KCl，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O．
（3）步驟③灼燒所需的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗．
（4）“納米鐵”在空氣中受撞擊時會燃燒，其反應(yīng)與鐵在純氧中燃燒相同，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Fe3O4．

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同步練習(xí)冊答案