【題目】在下列操作中，所使用的儀器能夠達(dá)到目的是（ ）
A.用5mL量筒準(zhǔn)確量取4.55mL水
B.稱(chēng)量4.5g純堿時(shí)，將純堿放在稱(chēng)量紙上置于托盤(pán)天平的右盤(pán)，將砝碼放在托盤(pán)天平的左盤(pán)
C.過(guò)濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過(guò)濾
D.萃取操作時(shí)，選擇萃取劑的密度可以比水大也可以比水小

【答案】D
【解析】解：A．量筒精確到0.1，無(wú)法量取4.55mL水，故A錯(cuò)誤； B．稱(chēng)量時(shí)左物右碼，操作顛倒，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)液體，否則易損壞濾紙，故C錯(cuò)誤；
D．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大即可，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A. 提高溶液的溫度

B. 將溶液稀釋到原體積的10倍

C. 加入適量的醋酸鈉固體

D. 加入等體積0．2 mol·L-1鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能證明乙醇的分子組成為CH3CH2OH，而不是CH3OCH3，最充分的理由是 (　　)

A. 1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)放出0.5 mol氫氣

B. 1 mol乙醇完全燃燒需要3 mol氧氣

C. 1 mol生成2 mol二氧化碳和3 mol水

D. 4.6 g乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料有許多優(yōu)點(diǎn)，但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫(xiě)出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：________________________________。

（2）氫氣可用于制備H2O2。

已知：H2(g)＋A(l)===B(l)　ΔH1

O2(g)＋B(l)===A(l)＋H2O2(l)　ΔH2

其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)＋yH2(g) MHx＋2y(s)　ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。

a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，已知： CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝1.8×10－5；H2SO3的電離平衡常數(shù)Kal＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7，回答下列問(wèn)題：

（1）室溫時(shí)，0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的________倍。

（2）室溫時(shí)，NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh＝________，NaHSO3溶液中的各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。若向NaHSO3溶液中加入少量I2，則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)

（3）室溫時(shí)，0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH＝________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）酸浸時(shí)ZnFe2O4會(huì)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)為Fe(OH)3沉淀。

①寫(xiě)出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式

②250C時(shí)，pH=3的溶液中，c (Fe3＋)＝ mol/L（已知25℃，。

③凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是 。

（3）若沒(méi)有凈化II操作，則對(duì)鋅的制備帶來(lái)的影響是 。

（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度、壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的化合式為（ ）
A.XY3
B.XY
C.X3Y
D.X2Y3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下某容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可建立平衡狀態(tài)。下列狀態(tài)中不能確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2 D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烷的一氯取代物和二氯取代物的種數(shù)依次為 ( )

A. 1，4 B. 2，3 C. 2，4 D. 2，5

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