Question

（2013?洛陽二模）室溫下，向amol?L^-1氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是（　�。�

• A．溶液的pH減小
• B．

  c(N H - 4 )

  c(OH-)

  增大
• C．水的電離程度先減小后增大
• D．K_b（NH₃?H₂O）不變

Answer 1

分析：向氨水中加入鹽酸，鹽酸和一水合氨反應生成氯化銨和水，酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，一水合氨的電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關．

解答：解：A．向氨水中加入鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應導致溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的PH減小，故A正確；
B．氫離子和氫氧根離子反應促進一水合氨的電離，導致溶液中銨根離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，所以

c(NH4+)

c(OH-)

增大，故B正確；
C．一水合氨能電離出氫氧根離子，氯化氫能電離出氫離子，所以氨水和鹽酸都抑制水電離，氯化銨是強酸弱堿鹽能促進水電離，所以水的電離是先增大后減小，故C錯誤；
D．一水合氨的電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，一水合氨的電離平衡常數(shù)不變，故D正確；
故選C．

點評：本題考查弱電解質的電離，根據(jù)弱電解質的電離特點及影響弱電解質電離的因素來分析解答即可，難度中等．