Question

【題目】硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多種化合物。

(1)基態(tài)硒原子的價層電子排布式為____________。

(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為____________。

H2SeO4的酸性比H2SeO3的強,其原因是____________。

(3)H2SeO3的中心原子雜化類型是____________;Se的立體構型是____________。與Se互為等電子體的分子有(寫一種物質的化學式即可)

_ ___________。

(4)H2Se屬于________(填“極性”或“非極性”)分子;單質硒的熔點為217℃,它屬于________晶體。

(5)硒化鋅是一種重要的半導體材料,其晶胞結構如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù)為___________;

若該晶胞密度為ρg·cm-3,硒化鋅的摩爾質量為Mg·mol-1。NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a為______________pm。

Answer 1

【答案】(1)4s24p4

(2)As>Se>Ge H2SeO4分子中非羥基氧數(shù)大于H2SeO3

(3)sp3 三角錐形 CCl4(或SiF4)

(4)極性 分子 (5)4 ×1010

【解析】(1)硒的質子數(shù)為16+18=34,基態(tài)硒原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4,故硒原子價層電子排布式為4s24p4。

(2)砷原子的4p軌道達到半充滿狀態(tài),故砷的第一電離能大于硒。硒酸分子中有2個非羥基氧,亞硒酸分子中有1個非羥基氧,非羥基氧越多,硒元素的價態(tài)越高,導致氫氧鍵上電子向氧原子偏移程度增大,電離氫離子能力增強,故硒酸的酸性比亞硒酸的強。

(3)H2SeO3中硒原子價層電子對數(shù)為=4,中心原子的雜化類型為sp3雜化。Se的硒原子價層電子對數(shù)為4,其中,一個孤電子對、三個成鍵電子對,立體構型為三角錐形;Se的等電子體有CCl4、SiCl4、SiF4、CBr4等。

(4)硒化氫類似水分子,V形結構,它是極性分子。根據(jù)硒單質的熔點可判斷其為分子晶體。

(5)觀察圖示知,該晶胞中含4個鋅離子,4個硒離子,故硒化鋅的化學式為ZnSe。硒或鋅的配位數(shù)為4,由密度公式知,ρ=,單位換算：1 m=100 cm=109nm=1012pm。