精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）：

（1）寫出F的電子式 ．

（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是___________

（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，如圖所示，則A與B溶液反應后溶液中的溶質化學式為 ．

（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是 ．

（5）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E 與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是 ．

（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖.所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為 ．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，當有6mole－發(fā)生轉移時，被氧化的物質與被還原的物質的量之比為( )

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．催化劑能夠改變化學反應路徑

B．升高溫度提高了活化分子百分數

C．增大反應物濃度提高了活化分子百分數

D．增大壓強能增大活化分子的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物在生產生活中有廣泛應用。

（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2。

反應Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1

反應Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H = －1200 kJ·mol－1

寫出CO將NO2還原為NO的熱化學方程式 。

（2）在一絕熱恒容的容器中充入2mol CO和1mol NO2發(fā)生上述反應II，以下能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 （ ）

A．容器內的總壓強不在變化 B．容器內CO和NO2物質的量比不變

C．容器內氣體平均密度不變 D．容器內氣體溫度恒定不變

（3）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO發(fā)生上述反應I，下圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。

回答下列問題：

①溫度：T1 T2（填“＜”或“＞” ）。

②某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中，反應進行10分鐘放出熱量373 kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應速率v(CO)= 。

③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中的 點

（4）某溫度時，亞硝酸銀AgNO2的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，當向含NO2－、SO42－混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42－恰好完全沉淀（即SO42－濃度等于1.0×10-5 mol·L-1）時，c(NO2－)= mol·L－1。

（5）如右圖，在酸性條件下，電解水中CN-可轉化為CO2和N2，請寫出陽極的電極反應式 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．無色的溶液中：Na+、H+、Cl－、S2O32－

B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：K+、Al3+、I－、Cl－

C．酸性溶液中：K+、C2O42－、Cl－、MnO4－

D．透明澄清的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省定西市通渭縣高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．用銅電極電解硝酸銀溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

B．FeS中加入足量稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2↑

C．石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．澄清石灰水中通入過量的CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。

① m、p、r是由這些元素組成的二元化合物；

② n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體；

③ q具有強氧化性，q的水溶液常用于漂白和殺菌；

④ 0.01 mol·L?1r溶液的pH為2，p是最簡單的有機物，s通常是難溶于水的混合物。

上述物質的轉化關系如圖所示，回答下列問題。

（1）Y原子的結構示意簡圖是 。

（2）X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序是 （用元素符號表示）。

（3）r的電子式為 ；物質n的用途有 （任寫一種即可）。

（4）q與等物質的量的NaOH反應后得到的溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）。

（5）W、X、Y按原子個數比為2 ：1 ：1組成化合物t能與NaHCO3溶液反應產生氣泡（質譜分析法測得t的相對分子質量為60），化合物t是 （寫名稱）。

（6）常溫常壓下2.4g的p完全燃燒放出133.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆北京市海淀區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

H2O2廣泛應用于化學品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環(huán)保型液體漂白劑。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。

（1） H2O2溶液顯弱酸性,測得0.15 mol·L?1 H2O2溶液pH約為6。寫出H2O2生成HO2—的電離方程式： 。

（2）其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結果如下：

由上圖可得到的結論是 ，結合平衡移動原理簡述理由： 。

（3）實驗發(fā)現： 若pH >11，則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對這一現象，繼續(xù)進行實驗，發(fā)現溶液中H2O2的分解與pH有關。測定不同初始pH條件下，初始濃度均為0.15 mol·L?1 的H2O2溶液發(fā)生分解反應，結果如下：

初始pH

pH = 10

pH = 12

1小時后H2O2溶液濃度

0.13 mol·L?1

0.07 mol·L?1

1小時后pH

沒有明顯變化

沒有明顯變化

查閱資料：HO2—+H2O2=H2O+O2+OH—。

①結合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因： 。

②從反應速率的角度分析pH過大，H2O2溶液漂白效果會降低的原因： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆廣東省深圳市三校高三上學期第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某同學通過系列實驗探究Al及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是( )

A．將鋁片加入濃硫酸中，探究Al的活潑性

B．將NaOH溶液緩慢滴入Al2(SO4)3溶液中，觀察Al (OH)3沉淀的生成及溶解

C．將Al (OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D．將Al (OH)3沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水AlCl3固體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案