Question

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、M、Q、R分別代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)用所給元素回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號(hào)：B______、D________、H________。

(2)M元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。

(3)Q元素在元素周期表中的位置為_____________。Q的單質(zhì)常溫下為_________色液體，氧化性比R的單質(zhì)氧化性__________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

(4)G與E中金屬性較強(qiáng)的是_________（填元素符號(hào)），其理由是__________________。

Answer 1

【答案】N O Al 第四周期ⅦA族 深紅棕 弱 K K的原子半徑大于Na，K比Na更容易失電子

【解析】

根據(jù)元素在周期表的位置判斷元素，然后根據(jù)元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系可畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖、利用元素及化合物知識(shí)判斷其單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)，利用同一主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律判斷單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱及元素金屬性強(qiáng)弱的原因，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)元素在周期表的位置可確定B是N元素，D是O元素，H是Al元素；

(2)M元素是C元素，原子核外有6個(gè)電子，電子排布為2、4，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(3)根據(jù)元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系可知R是Cl元素，Q元素是Br元素，在元素周期表中的位置為第四周期ⅦA族；Q的單質(zhì)常溫下為液色液體，由于同一主族的元素從上到下原子半徑逐漸增大，獲得電子的能力逐漸減弱，所以單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，所以Br2的氧化性比Cl2的單質(zhì)氧化性弱；

(4)根據(jù)元素在周期表的位置可知G是Na元素，E是K元素，由于二者在周期表中位于同一主族，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑K>Na，原子半徑越大，元素原子失去電子的能力就越強(qiáng)，元素的金屬性就越強(qiáng)，所以金屬性較強(qiáng)的是K元素。