【題目】關(guān)于原子序數(shù)為53的元素,以下說法正確的是( )
A.位于第六周期
B.是金屬元素
C.最外電子層含有6個(gè)電子
D.屬于鹵族元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,燒瓶中充滿a氣體,滴管和燒杯中盛放足量b溶液,將滴管中溶液擠入燒瓶,打開止水夾f,能形成噴泉的是( )
A. a是Cl2,b是飽和NaCl溶液
B. a是NO,b是H2O
C. a是 NH3,b是稀鹽酸溶液
D. a是CO2,b是H2O
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【題目】下列離子方程式中,正確的是:
A. 稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中;Ag++Cl-=AgCl↓
B. 稀硝酸滴在碳酸鈣上:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+ = Cu2++H2↑
D. 氯氣通入氯化亞鐵溶液中:Fe2++Cl2 =Fe3++2Cl-
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【題目】下列關(guān)于乙烯和氯乙烯相同點(diǎn)的說法不正確的是
A. 都屬于有機(jī)物中的烴類 B. 都含有雙鍵而具有不飽和性
C. 都可發(fā)生加聚反應(yīng) D. 都是重要的化工生產(chǎn)原料
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【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中,通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物。
(1)某種金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于 (填“晶體”或“非晶體”),可通過 方法鑒別。
(2)基態(tài)Ni2+的核外電子排布式 ;配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體;Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)NiO FeO(填“<”或“>”)。
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為 ;類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點(diǎn),其原因是 ;寫出一種與SCN—互為等電子體的分子 (用化學(xué)式表示)。
(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖,碳原子的雜化方式為 。
(5)立方NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為apm,列式表示NiO晶體的密度為 g/cm3(不必計(jì)算出結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖):一個(gè)Ni2+空缺,另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代,其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O,該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個(gè)數(shù)之比為 。
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【題目】將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗,如圖是該工藝的圖示(電源及電極未標(biāo)出),請(qǐng)回答下列問題:
(1)電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))的化學(xué)方程式為 .
(2)物質(zhì)X為 ,裝置Ⅰ和Ⅱ中屬于燃料電池的是 .
(3)裝置Ⅰ中,NaOH溶液濃度m% n% (填“>”或“<”).
(4)利用裝置Ⅱ可獲得10mol/L鹽酸,該產(chǎn)品出口為 (填“A”或“B”).
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【題目】下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是
A.用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋
B.固態(tài)和熔融時(shí)易導(dǎo)電,熔點(diǎn)在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體
C.Li、Na、K的熔點(diǎn)逐漸升高
D.金屬導(dǎo)電和熔融電解質(zhì)(或電解質(zhì)溶液)導(dǎo)電的原理一樣。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的乙的濃溶液中,劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣作用,有如圖變化關(guān)系:
(1)C的化學(xué)式為________。
(2)寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________
(3)寫出單質(zhì)丙與乙的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________
(4)寫出單質(zhì)丙與乙的稀溶液反應(yīng)生成氣體B的離子方程式:__________________。
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